人教版化学选修4化学反应与能量-总复习PPT市赛课一等奖省公开课获奖PPT课件.pptx

《化学反应与能量》(2)特征：现有_______生成，又有______改变。放热反应与吸热反应比较二、反应热D[解析]A项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理改变；B项，该反应ΔH＞0，是吸热反应；C项，未告诉断裂化学键吸收能量，无法判断该反应是吸热反应还是放热反应；D项，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应。(2).比较反应热大小：判断各种条件下反应热或△H数量大小例1、在同温、同压下，比较以下反应△H1、△H2大小S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1
S(S)+O2(g)=SO2(g)；△H2C(S)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1
C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2三、主要反应热－燃烧热4.表示意义：四、主要反应热－中和热比较项目练习：2.以下相关中和热说法不正确是（）
A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出热量，叫中和热
B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出热量为中和热
C、书写中和热热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质化学计量数
D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq)反应反应热为ΔH＝－akJ/mol，则a<57.3五、热化学方程式热化学方程式与普通方程式比较BCSiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1D六、相关热化学方程式计算（4）依据盖斯定律计算－1641.0kJ·mol－1C[例]在一定条件下，氢气和丙烷燃烧化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H＝－2220kJ/mol
5mol氢气和丙烷混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和丙烷体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1方法2：1molH2燃烧放热571.6kJ/2=285.8kJ方法3：(巧解---估算法）2．测量装置
套烧杯简易量热计。3．操作步骤
(1)量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上酸用水冲洗洁净。
(2)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。
(3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液最高温度，记作t终。
(4)重复上述试验两次，取测量所得数据平均值作为计算依据。
(5)依据试验数据计算：4．注意事项
(1)碱液稍过量目标是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目标是尽可能降低热量损失。
(3)试验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热数值偏小。【典例探究】50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所表示装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出热量即可计算中和热。(4)试验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________________________。能源分类使用化石燃料利弊及新能源开发（3）燃料充分燃烧条件：
①调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中比率。
②最有希望新能源是太阳能、燃料电池、风能地热能、海洋能和氢能等。
这些新能源特点是：
①资源丰富、经济，②有些能够再生，为再生能源，③对环境没有污染或污染少。