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第二课时物质的量浓度

1．物质的量浓度
(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量．
(2)符号： .
(3)单位：
(4)数学表达式：
(5)说明：(1)公式中V代表 的体积，而非
的体积．(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是 ，但所含溶质的物质的量则因体积不同而
2．一定物质的量浓度溶液的配制
以配制1000mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．
(1)实验原理：
(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
(3)实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为
②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌．
④转移：待恢复到 后，将溶液转移到
中．⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．
⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．(4)误差分析
①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量
，结果偏
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量 ，结果偏

1．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于 ()
A．0.37mol B．0.63mol
C．0.74mol D．1.5mol答案：D答案：AB3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()
A．100mL1mol/LAlCl3溶液
B．200mL1mol/LMgCl2溶液
C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液
D．100mL2mol/LKCl溶液解析：300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL2mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L.
答案：C3．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度4．溶液的稀释
可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式
c1·V1＝c2·V2；
或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2.5．溶液的混合
依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解．
(1)若混合后忽略溶液体积变化时：
c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)
(2)若混合后考虑溶液体积变化时：
c1V1＋c2V2＝c混·V混其中：(3)几点说明：
①浓度与密度的变化关系
a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大．
b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小．
常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律
a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等．
b．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半．c．无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．[例题1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 ()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
点拨：已知溶液中溶质的质量分数和密度，利用物质的量浓度的推导公式即可求出其物质的量浓度．同时要熟练掌握稀释规律和溶液的混合规律才能对该题作出解答．答案：C
1．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L.则溶质的相对分子质量为 ()答案：C2．(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是