19第一单元第一节.doc

高二选修化学反应原理单元练习之十九
强电解质和弱电解质
班级姓名学号
1．下列叙述中正确的是霄云外
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1L0.1mol·Lˉ1的H2SO4溶液中含有0.2molH+
D．1L0.1mol·Lˉ1的H2SO3溶液中含有0.2molH+
2．下列物质属于弱电解质的是
A．NH4AcB．BaSO4C．NH3·H2OD．KOH
3．下列状态时，不能导电的电解质是
A．液态氯化氢B．熔融态的食盐C．硫酸铜溶液D．氯水
4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水B．0.5mol·Lˉ1盐酸
C．0.5mol·Lˉ1醋酸D．0.5mol·Lˉ1氨水
5．下列说法正确的是
A．强极性键的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子
6．下列关于纯净物．混合物．强电解质．弱电解质和非电解质的正确组合是
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D重钙普钙氯化钡碳酸氯气7．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是
A．K+B．H+C．SO42ˉD．HSO4ˉ
8．下列各组物质全部都是强电解质的是
A．HF、HBr、HClB．CH3COOH、H2S、HCN
C．Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4D．CaCO3、HNO3、CuCl2
9．能证明氟化氢是弱电解质的事实是
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100ml0.1mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1mol·Lˉ1
D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强
10．为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是
A．加NaOH固体B．加硫酸C．硫酸钠D．加适量固体醋酸钠
11．从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸能与水翼任何比例互溶
B．1mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·Lˉ1
C．10ml1mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml1mol·Lˉ1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
12．下列电离方程式正确的是
A．NH4ClNH4++ClˉB．H2S2H++S2ˉ
C．K2CO32K++CO32ˉD．NH4Ac=NH4++Acˉ
题号123456789101112答案13．下列物质：①能导电的是；②属于电解质的是；③属于非电解质的是；
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨；J．无水乙醇
14．判断强弱电解质是看。
15．弱电解质在溶液中存在平衡，它是平衡，当条件改变时，它会发生，并符合原理。
16．KHSO4是电解质，其在水溶液中的电离方程式为；KHCO3是电解质，其在水溶液中的电离方程式为；将上述两种溶液混合，现象是，其反应的离子方程式为。
17．写出下列反应的离子方程式
（1）．醋酸溶液和K2CO3反应；
（2）．氢氧化铝溶于NaOH溶液中；
（3）．氨水与醋酸混合；
（4）．锌片投入醋酸溶液中；
（5）．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性；
（6）．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全。
18．甲．乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·Lˉ1和0.1mol·Lˉ1，则甲．乙两瓶氨水中的c(OHˉ)之比应（填“大于”．“小于”或“等于”）10。试说明理由。

1-6CCABAB；7-12ADCDBD；13①AGHIB；②CD；③DF；A．NaOH溶液B．CuC．液态HClD．液态CH3COOHE．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO4溶液；I．石墨J．无水乙醇；14．化合物是否完全电离15．电离．动态．平衡移动．勒夏特列
16．强．KHSO4＝K++H++SO42-;强，KHCO3=K++HCO3-，有气体产生，
H++HCO3-=H2O+CO2↑；17．略18．小于。氨水的浓度越稀，电离程度越大。