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高二选修化学反应原理单元练习之二十一
常见的弱电解质
班级姓名学号

1．100℃时，KW=1.0×10ˉ12，若在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10ˉ7mol·Lˉ1，则该溶液
A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(OHˉ)/c(H+)=1
2．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H+)是（mol·Lˉ1）
A．10ˉ3B．10ˉ7C．10ˉ11D．10ˉ14
3．若100℃纯水的pH=6.12，则此水中c(OHˉ)应为（mol·Lˉ1）
A．10ˉ6B．10ˉ7C．10ˉ7.38D．10ˉ6.12
4．将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OHˉ)
A．都变大B．都变小C．c(H+)变大D．c(OHˉ)变大
5．水的电离过程：H2OH++OHˉ，在不同温度下其平衡常数为：
K（25℃）=1.0×10ˉ14，K（35℃）=2.1×10ˉ14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OHˉ)
C．水的电离度：α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热过程
6．已知一定温度下，0.1mol·Lˉ1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34×10ˉ3mol·Lˉ1，则该温度下此弱酸的电离平衡常数约为
A．4.9×10ˉ10B．1.8×10ˉ3C．1.8×10ˉ5D．5.6×10ˉ11
7．在水电离出的c(H+)=1×10ˉ14mol·Lˉ1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3ˉ、ClˉB．K+、AlO2ˉ、Brˉ、Clˉ
C．Na+、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉD．Al3+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
8．常温时，在0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中，水的离子积是
A．1.0×10ˉ14B．1×10ˉ13C．1.32×10ˉ14D．1.32×10ˉ15
9．在25℃时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的是
酸HXHYHZ
电离常数K4.9×10ˉ101.8×10ˉ57.2×10ˉ4
A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HX＞HY
10．温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关Ka、Kb的叙述正确的是
A．Ka、Kb分别减小，但数值不一定相同B．Ka、Kb均不变
C．Ka、Kb均增大D．其中之一可能发生变化
11．CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOHH++CH3COOˉ，
Ka=c(H+)·c(CH3COOˉ)/c(CH3COOH)则
A．c(H+)=c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)
C．c(H+)=c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)D．c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)≠c(H+)
12．在0.1mol·Lˉ1氨水和0.1mol·Lˉ1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为
Kb=c(NH4+)·c(OHˉ)/c(NH3·H2O)，则
A．c(NH4+)=c(OHˉ)=c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(OHˉ)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)D．c(NH4+)＞c(OHˉ)
题号123456789101112答案13．水是一种的电解质，无论在或纯水中，都存在的电离平衡，水的离子积常数指，它只随的变化而变化。25℃时，KW为；100℃时，
KW为。
14．HCOOHH++HCOOˉ，HCNH++CNˉ，它们的电离常数的表达式分别为，，当它们的浓度．温度均相等时，它们的电离平衡常数（填相等或不相等）
15．某温度时，水的离子积常数为1.8×10ˉ14，则0.1mol·Lˉ1的盐酸中由水电离产生的c(H+)等于。
16．常温下．将等体积的氨水与盐酸混合后，c(NH4+)=c(Clˉ)，则溶液的pH7（填＞．＜．＝）
17．在80℃时，纯水的pH＜7，为什么？

18．已知在90℃时，纯水的c(H+)约为10ˉ6mol·Lˉ1，此时溶液的pH是，这种水显性（酸性或碱性或中性），其理由是。在该温度下水的离子积常数为。

1-6BCDCDC；7-12CACBCD；13．弱，水溶液，KW=c(H+)·c(OH-)；14．k=c(H+)·c(HCOO-)/c（HCOOH）k=c(H+)·c(CN-)/c(HCN),不相等。因为HCOOH和HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。15．1.8×10-1316．=17．已知室温时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,又因水的电离是吸热反应。温度升高到80℃电离度增大，致使c(H+)=c(OH-)＞10-