试题-海南-2011_海南省海桂学校2011年中考化学复习资料 专题2 碳和碳的氧化物 人教新课标版.rar

12用心爱心专心专题2碳和碳的氧化物★考点考纲分析1．知道常见碳单质的物理性质和用途。2．掌握碳单质的化学性质。3．掌握一氧化碳、二氧化碳的性质和用途。4．学习二氧化碳的实验室制法。5．了解自然界的碳循环。★★考点知识梳理◎eq\a\vs4\al(知识结构)完善结构图，还可以练习一下序号代表的化学方程式哦！①C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2②2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO③2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2④C＋2CuOeq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑⑤CO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2⑥CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑⑧CO2＋H2O===H2CO3⑨CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2⑩CaO＋H2O===Ca(OH)2○考点一碳1．几种碳单质物质物理性质主要用途金刚石无色透明，是硬度最大的天然物质做装饰品，切割玻璃、大理石，做地质勘探钻头石墨深灰色，有金属光泽，质软、滑腻，导电性好，耐高温做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂木炭、活性炭黑色，多孔，吸附性强做吸附剂、脱色剂，活性炭多用于防毒面具C60熔点低超导材料2.碳的化学性质(1)常温下化学性质比较__________。(2)可燃性氧气充足时：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2；(化学方程式，下同)氧气不足时：2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO。(3)还原性与Fe2O3：2Fe2O3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑。与CuO：2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑。【答案】稳定○考点二一氧化碳1．物理性质通常一氧化碳是_______、_______的气体，_______溶于水。2．化学性质(1)可燃性：2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2。(化学方程式，下同)(2)还原性：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(与Fe2O3反应)CuO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2。(与CuO反应)(3)毒性：易与血液中的____________________结合，使人缺氧中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。【答案】无色、无味难血红蛋白3．一氧化碳、碳与氢气还原氧化铜的比较○考点三二氧化碳1．二氧化碳的性质(1)物理性质通常CO2是____色、____味的气体，密度比空气___________，____溶于水。固体CO2俗称___________，易升华吸热，可作___________。(2)化学性质①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应：CO2＋H2O===H2CO3。(化学方程式，下同)生成的碳酸不稳定：H2CO3eq\o(=====,\s\up7(△))H2O＋CO2↑。③与石灰水反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。2．二氧化碳的制法(1)工业制法工业上利用煅烧___________的方法制取CO2，化学方程式CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑。(2)实验室制法①反应原理利用___________或___________和___________反应制取，化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。※不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。※不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。②实验装置※装置的注意事项：a.若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下b.若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。③收集和验满方法___________将燃烧的木条___________，木条熄灭说明已收集满。④检验方法将___________倒入瓶中振荡，溶液变浑浊，说明气体为CO2。⑤干燥方法通常使用___________对CO2进行干燥，不能使用___________、_________