7.3溶液浓稀的表示 教学设计.doc

7.3溶液浓稀的表示教学设计
教学设计思路：
第一课时：从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二课时：引导学生利用已有知识，溶解度与溶质质量分数间的区别和联系，加深对这两个概念的理解。在概念深入理解的基础上，探究认识如何配置一定溶质质量分数的溶液。
教学目标
1．知识与技能
（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。
（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。
（2）能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法。
（2）培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学媒体
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
2课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算
第二课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系；配制溶质质量分数一定的溶液
第一课时
教学过程
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果（略）。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4.8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9.1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]（投影展示）
按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1g·cm-3）
溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080[学生活动]
[交流实验结果]
（1）×100％=10％。
（2）×100％=20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶质质量分数的简单计算
1．配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[学生活动]（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式