试题-全国-2011_中考化学 第二讲 水与常见的溶液（第2课时）练习 人教新课标版.rar

1第二讲水与常见的溶液（第2课时）[课前预习]溶液是由_________和_________两部分组成，溶液一定是__________物，溶液的基本特征是__________、__________。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如__________;少数固体的溶解度受温度影响不大，如__________;极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如__________。溶液中溶质质量分数用_____________与____________之比表示，关于溶质质量分数计算的基本公式有：溶质质量分数（P％）＝_____________________×100%溶质质量＝__________________溶液质量=____________________关天溶液稀释问题的计算，应抓住稀释前后溶质质量相等建立方程，基本公式是：浓溶液质量×______________=________________×_______________[课堂讨论]判断饱和溶液与不饱和溶液的标准是什么？相互转化的途径有哪些？气体溶解度的影响因素有哪些？试举例说明说出配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤和所需实验仪器。说出胆矾晶体的形成和海水晒盐的基本原理[典型例题]填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式溶液名称稀H2SO4石灰水医用酒精碘酒盐酸汽水溶质溶剂例2、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％例3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。[反馈练习]1、已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（）A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g2、图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液3、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．降低温度D．恒温蒸发溶剂4、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠5、某些物质溶于水电离出自由移动的而使溶液能导电。在氯化钠溶液中存在的微粒有：(填写微粒符号)，在稀硫酸溶液中存在的微粒有____________(填写微粒符号)6、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是(2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用的方法（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是7、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是mL，水的体积是mL。