试题-全国-2011_中考化学专题复习 关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断 人教新课标版.rar

7用心爱心专心关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断初中化学酸碱盐部分，混合物的分离、提纯，物质的检验和推断是经常要考的题型，如何迅速、准确的解答，在掌握解题的思路方法之前，先要熟记下面的知识：质的溶解性。典型沉淀：（表一）颜色物质溶解性（水中）溶解性（酸中多指稀硝酸）蓝色Cu(OH)2不溶溶解红褐色Fe(OH)3不溶溶解白色Mg(OH)2不溶溶解CaCO3、BaCO3、Ag2CO3不溶溶解（有气体）AgCl、BaSO4不溶不溶2、不能共存的离子。在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存：H＋：不能和OH－、CO32－；OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金属离子；SO42－：不能和Ba2＋Cl－：不能和Ag＋CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金属离子；现将常见的离子之间的反应产物列表如下：（表二）CO32－H+H2O,CO2OH－H+H2OCa2+CaCO3Mg2+Mg(OH)2Ba2+BaCO3Cu2+Cu(OH)2Ag+Ag2CO3Fe3+Fe(OH)3SO42-Ba2+BaSO4NH4＋NH3·H2OAg+Ag2SO4(微溶）Cl-Ag+AgCl3、酸碱盐的反应条件。把如上的知识都掌握了，下面的问题就迎刃而解了。首先学习物质的分离与提纯。（一）混合物的分离与提纯混合物的分离：是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开，并恢复到原来的状态。分离一般首先考虑物理方法，若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法（如分离氯化钾和二氧化锰的混合物）；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响程度不同，用结晶法（初中常用于分离硝酸钾和氯化钠的混合物）；若沸点相差较大时，用分馏法（如工业制氧气）。物质的提纯：是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去，得到较纯净的物质。方法与分离相同。可用如下比方表示分离与提纯的区别。小米中含有黄豆，需要两种物质各放一堆，就是分离，小米里含有沙子，需要除去，只要小米，就叫提纯。以分离大理石和水混合物，氯化钠和氯化钙的混合溶液为例,可知，状态不同的物质容易分离，状态相同的物质不容易分离。因此，分离的化学方法常见的沉淀法、气化法、溶解法、吸收法等方法，其关键就在于，将状态相同的物质转变为状态不同的物质，或者说是将水溶性相同或相似的物质转变为水溶性不同的物质。所以要熟悉物质或离子的性质，即之前要求掌握的知识。用化学方法分离和提纯物质时要注意：1、不引入新的杂质。2、除杂后的物质与原物质易于分离。3、不能损耗或减少被提纯物质的质量。4、实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。一、混合物的分离以分离硝酸钾和硝酸钙的混合物为例，其试验步骤如下：溶解。向混合物溶液里加入过量的碳酸钾溶液。过滤，洗涤沉淀。向沉淀中加入稀硝酸制沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到硝酸钙晶体。向滤液中加入稀硝酸，至不再产生气泡。蒸发（5）所得溶液，得到硝酸钾晶体。二、物质的提纯，即除杂第一，要确定需除去的物质或离子，第二，把杂质转化为想要的物质，也可把杂质转为与被提纯的物质水溶性不同的物质除去，这与思路物质的分离是一致的。如除去HCl中的少量H2SO4，一般表示为HCl（H2SO4）（下面的例题中括号内物质是杂质），首先确定，真正要除去的是SO42－，HCl和H2SO4都能溶于水，可使SO42－沉淀，在初中化学中只有Ba2＋，又不能引入新杂质，阴离子只能是Cl－，由Ba2＋与Cl－组合出来的物质是BaCl2，固应选的试剂是BaCl2溶液,同理NaNO3(NaCl)，选AgNO3溶液，KNO3（CuSO4），需把Cu2+和SO42-沉淀，与Cu2+形成沉淀是OH－，与SO42-形成沉淀是Ba2+，固应选Ba(OH)2溶液。[典型例题]1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO液⑤加过量Ba(OH)2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③分析与解答：要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的Ba(OH)2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和NaOH。综上所述，正