试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 味精中食盐含量的探究1（无答案） 新人教版.doc

1味精中食盐含量的探究1味精是烹制菜肴时常用的调味品，下面是某品牌味精包装上的部分文字说明．小明觉得上面的信息不能满足对味精的了解，他通过查资料获知关于味精的一些知识．如味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当PH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠．据此，他对味精有了正确的认识．（1）下列认识不正确的是（填写字母代号）______．A．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化B．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康C．加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用D．研究问题的一种有效方法是通过实验（2）小明还想对此味精进一步探究，想测定此味精中氯化钠的含量．[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．[实验过程]第一步：称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水第二步：加入过量的硝酸银溶液，过滤第三步：用蒸馏水反复洗涤沉淀多次第四步：将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______．②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数？味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：（1）味精中至少含有______种元素（填数字）．（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______．（填字母）A．10mLB．50mLC．100mL（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为______→______→______→______．（填序号）（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3，溶液充分反应（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有______．③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为______．（有关物质的相对分子质量：NaCl58.5，AgCl143.5）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4【讨论交流】（1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______．（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为______．【硫酸铵化肥等级测定】（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：【查阅资料】①已知：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：指标项目优等品合格品氮（N）含量≥21.0%≥20.5%【实验设计】按右图所示装置进行实验．（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）；①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液烧杯中干燥管的作用是______．【交流讨论】实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可