试题-湖南-2012_湖南省邵阳十中九年级化学下册 第十单元 酸和碱知识点归纳总结 人教新课标版.rar

4用心爱心专心第十单元《酸和碱》知识点一、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。（3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。（4）指示剂溶液酸碱紫色石蕊变红变蓝无色酚酞不变变红二、酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）纯净的无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油另：常见的酸还有：硝酸，醋酸等。生活中常见的物质中也含有酸，如食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸等。注意：浓盐酸和浓硝酸因易挥发，敞口防止在空气中时，其溶质质量会减少，溶质的质量分数也会减小；浓硫酸因易吸水，敞口放置于空气中时，其溶质质量会增加，溶质质量分数也会减小，故上述酸均需密封保存。2、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的气体。（2）脱水性（腐蚀性）浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用。（3）浓硫酸的稀释现象：A、用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很烫。B、水立刻沸腾，液滴向四周飞溅，放出大量的热。解释：A、浓硫酸溶于水放热（浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到水分子中去，这是吸热的物理过程；硫酸分子和水分子化合，生成水合硫酸分子，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热）。B、水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。操作：在稀释浓硫酸溶液时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢溶液。注：浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是物理变化；而浓硫酸的脱水性的实质是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（原子数目比为2:1）脱去，留下黑色的炭，所以脱水性属于化学性质。3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（镁、锌、铁等）利用这条性质在实验室可用酸来制氢气。（3）金属氧化物+酸→盐+水利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。注：A、在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的硝酸、浓硫酸反应时，就没有氢气产生。B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的稀溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。C、除锈时不能将金属制品长时间的浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，就会露出金属，金属会和酸继续反应，被腐蚀。三、碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：注：A、由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，又易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易潮解的性质，可用氢氧化钠做干燥剂。B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。C、氨水（NH3·H2O）也是较为常见的碱。氨水是由氨气溶于水形成的，具有挥发性，具有特殊的氨臭味。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1