学案-全国-2015_九年级化学下册 8.doc

1课题3金属资源的利用和保护（第一课时）学习目标：1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2.了解炼铁的基本原理。3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。情境引入同学们，上节课我认识了“真金不怕火炼”，和金属活动顺序，那么这节课我们来学习金属资源的利用自主学习合作探究知识点一：金属资源的存在方式与矿石【自学】阅读课本P15—16，回答下列问题：1.地壳中居前五位的元素氧硅铝铁钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。2.地球上的金属资源广泛的存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。3.工业上从矿石中提炼金属，了解课本15页常见的铁、铜、铝的矿石主要成分知识点二：铁的冶炼【实验室炼铁】观察P16实验8-20“一氧化碳还原氧化铁”直玻璃管内试管内酒精灯处现象红色的氧化铁变为黑色澄清石灰水变浑浊导管口有蓝色火焰化学方程式Fe2O3+3CO=高温==2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2CO+O2=点燃=2CO2【交流讨论】1.实验开始时，先通入一会CO，再点燃酒精灯，这样做的目的是排装置中的空气，防止试管炸裂。2.实验结束时，要先撤离酒精灯，再停止通入CO，原因是防止铁重新被氧化。3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？防止CO污染空气。4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，做还原剂。5.工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。6.工业炼铁中是否得到纯净的铁？是生铁【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。知识点三：含杂物质的化学方程式计算【自学】课本P17例题，请完成课本5题和6题：【交流学习】小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。【归纳小结】1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度②不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度③纯度=纯物质的质量÷不纯物质的质量达标测试效果反馈1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A．铁B．铝C．镁D．银2、.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：写出有标号的仪器名称：①________铁架台______②________酒精灯_____(2)A装置中观察到的现象是：___红色的氧化铁变黑色_________________________________B装置中观察到的现象是：___澄清石灰水变浑浊___________________________,装置C处气体燃烧时产生_____________蓝_色火焰。(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B部分：____CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O______________________________________C部分：________________2CO+O2=点燃=2CO2__________________________四、展示提炼拓展延伸安徽省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu2S），其中铜的化合价是+1铜元素与硫元素的质量比是4：1。（2）当地还产一种矿石叫孔雀石，成分为Cu2(OH)2CO3，加热时生成三种氧化物。该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=加热==2CuO+H2O+CO2↑，反应类型是分解反应。(3)反应中生成的黑色氧化物在一定的条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有碳、一氧化碳等五、中考链接直击考场1.（2013•滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．A.①②B.①③④C.③④D.①②③④2.（2013.上海市）人类常从矿石中获取金属材料。（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是_________