实验57-硫代硫酸钠的制备及性质检验培训资料.ppt

实验57硫代硫酸钠的制备及性质检验57.2实验原理
Na2S2O3·5H2O是无色透明单斜晶体，俗名“海波”，溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力。
亚硫酸钠法是工业和实验室中制备Na2S2O3·5H2O的主要方法之一：
Na2SO3+S+5H2O══Na2S2O3·5H2O
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
（3）57.4注意事项
（1）蒸发浓缩的终点判断:滤液蒸发至连续不断地产生大量小气泡，且呈现黏稠，即为蒸发浓缩终点。
（2）在影响该制备反应的温度、反应时间和搅拌速度等因素中，温度是影响Na2S2O3·5H2O产率和含量的主要因素，应注意控制好温度。57.5问题讨论
（1）本实验加入乙醇的目的是什么？
（2）蒸发浓缩硫代硫酸钠溶液时，为什么不能蒸发的太浓？干燥硫代硫酸钠晶体的温度为什么要控制在40℃？
（3）硫代硫酸钠溶液很不稳定，请分析其中可能原因。57.6参考答案
（1）本实验加入乙醇的目的是什么？
答：反应液经浓缩冷却后，在水中析出晶体仍需要一段时间;而且滤液中的Na2S2O3必然弃掉，这也是影响产率不高的一个重要因素。根据Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇的性质，将冷却的浓缩液缓慢加入到乙醇中，则可很快的析出Na2S2O3·5H2O晶体，提高了产率，且大大缩短了结晶时间。（2）蒸发浓缩硫代硫酸钠溶液时，为什么不能蒸发的太浓？干燥硫代硫酸钠晶体的温度为什么要控制在40℃？
答：如果滤液蒸发过度,结晶水不足，有的学生得到的产物不呈晶态而呈非晶态白色块状物。
硫代硫酸钠于40～45℃熔化，48℃分解。蒸干会使硫代硫酸钠分解。（3）硫代硫酸钠溶液很不稳定，请分析其中可能原因。
答：请参考教材。