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乙烯化学教案

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序言

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乙烯化学教案

【目的要求】:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应【教学方法】:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质【教学过程】:(第一课时)〖引入〗：计算课本84页12题〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？〖讲解〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯〖提问〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？〖讲解〗：引出C=C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？C-H键键角还会保持109028‘吗？如何改变才稳定？〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型资源/化学图片/烃结构和反应式/10.gif">〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？乙烷（C2H6）乙烯（C2H4）键长（10-10米）1.541.33键能（KJ/mol）348615键角109º28ˊ120º〖师生活动〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）〖学生活动〗：书写乙烯分子的电子式和结构式〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）〖投影〗：一、反应原理1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）4、写出反应的化学方程式。5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO2）二、装置原理1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？2、为何加入碎瓷片？3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液