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乙烯化学教案

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序言

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乙烯化学教案

【目的要求】:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途;2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应【教学方法】:结构推导、性质推测,实验引导,验证性质【教学过程】:(第一课时)〖引入〗:计算课本84页12题〖提问〗:该烃从分子组成上与乙烷有何差别?其分子的空间构型会有何变化?〖讲解〗:由于相对乙烷,它的氢原子较稀少,我们称它乙烯〖提问〗:去掉两个氢原子,C原子为满足4个价键,碳碳键将做怎样的变化?〖讲解〗:引出C=C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念〖提问〗:乙烯分子的空间构型又会如何变化?C-H键键角还会保持109028‘吗?如何改变才稳定?〖展示模型〗:乙烯的球棍模型和比例模型资源/化学图片/烃结构和反应式/10.gif">〖提问〗:对比乙烷和乙烯分子中键的参数,你能得到什么结论?乙烷(C2H6)乙烯(C2H4)键长(10-10米)1.541.33键能(KJ/mol)348615键角109º28ˊ120º〖师生活动〗:学生讨论、回答,教师引导得出结论:C=C的键能和键长并不是C-C的两倍,说明C=C双键中有一个键不稳定,容易断裂,有一个键较稳定。(由于C=C双键在形成时,新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响,只能肩并肩重叠)〖学生活动〗:书写乙烯分子的电子式和结构式〖讲解〗:书写注意事项和结构简式的正误书写正:CH2=CH2H2C=CH2误:CH2CH2〖引言〗:目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面:(1)钢铁工业(2)汽车工业(3)乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位,因为它是许多药品、合成材料等产品的母体,与石油工业的发展紧密相连。那么,在实验室如何制取乙烯呢?我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。〖讲解〗:实验室常用乙醇来制取乙烯,介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源(氧、氢各取一半)〖投影〗:一、反应原理1、由乙醇变成乙烯,从分子组成的角度看,还应有什么产物?(水)2、要从乙醇分子中去掉一个水分子,应选用什么试剂?它在反应中起了什么作用?用量又如何呢?3、从有机物反应的特点来看,你认为要使反应快些,应用什么条件?为何要控制温度在1700左右?(不同温度,产物不同)4、写出反应的化学方程式。5、反应后的混合液为何会变黑,有时还会闻到刺激性气味?(先炭化,碳再和浓硫酸反应产生SO2)二、装置原理1、应选用怎样的装置制取乙烯呢?与以前学的哪种制气装置相似?2、为何加入碎瓷片?3、温度计有何作用?温度计的水银球应插在什么位置合适?(瓶底、溶液中、液
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