高中化学选修4pH的计算练习.doc

3-2-2溶液pH的计算
1．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()
A．10:1 B．1:10C．2:1 D．1:2
2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()

3．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()
A．12 B．7C．6 D．2
4．100℃，KW＝1×10－12若100℃时某溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则该溶液()
A．呈中性 B．呈碱性C．呈酸性 D.eq\f(cOH－,cH＋)＝100
5．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()
A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释
C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液
6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
7．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()
A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
9．下列说法正确的是()
A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4
B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H＋
C．中性溶液中必然有c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1
D．在0.1mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
10．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是()
A．醋酸＞硫酸＞盐酸 B．硫酸＞盐酸＞醋酸
C．醋酸＞硫酸＝盐酸 D．硫酸＝盐酸＝醋酸
11．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是()
A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
12．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()
A．1:9 B．1:1C．1:2 D．1:4

3-2-2溶液pH的计算
姓名班级小组
题号答案
13．(1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________。
(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。
14．25℃时，将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的pH是______，其中由水电离产生的c(H＋)是______。
15．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向________(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为________(选填序号)。
A．9～11之间 B．11C．12～13之间 D．13
(2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液释稀100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH________(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________________________。
16．(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。
(2)室温时，将pH＝5