弱电解质的电离平衡测试题.doc

弱电解质的电离和水的电离测习题
一、选择题（每题3分共60分）
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()
A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）
A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.
4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．下列说法中，正确的是()
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
6.能判断某酸一定是弱电解质的是()
A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有两种分子存在
C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸D.0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L
7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （）
A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
8．向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生对应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）

9．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （）
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的c(OH－)
10．仅能在水溶液中导电的电解质是()
A.NaClB.氯化氢C.KOHD.干冰
11.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）
A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化铵
12.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）
A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的
13.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()
A、盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B、冰醋酸、酒精、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫
C、盐酸、氨水、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙
D、液氨、氨水、氯化钠、次氯酸、氯气
14.下列状态时,不能导电的电解质是()
A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水
15.下列物质是电解质的有()
A.溴化氢B.硫酸钡C.二氧化碳D.硝酸钾溶液
16．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()
Aeq\f(c(H＋),c(CH3COOH))Beq\f(c(CH3COOH),c(H＋))C.eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))D.eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))
17．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（PH值为氢离子浓度的负对数）()
A.HA是一种强酸B．x点，c(A－)＝c(B－)
C．HB是一种弱酸D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍18．体积相同，氢离子浓度也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）
A．同样多 B．HCl最多.
C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多.
20．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）
A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.
二、填空题（每空2分共40分）
21．(14分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量