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2024-12-12
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钠镁及其化合物知识点.doc

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知识梳理
(一)钠
1.物理性质
银白色金属,质软,密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2.化学性质
(1)与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为:2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为:4Na+O2===2Na2O
③Na与S的反应为:2Na+S===Na2S
(2)与水的反应
①化学方程式为:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②实验现象
a.“浮”:将钠投入水中,钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。
b.“熔”:钠熔化成小球。说明钠的熔点低,且该反应是放热反应。
c.“游”:小球在水面上四处游动。说明有气体生成。
d.“响”:有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。
e.“红”:反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。
(3)钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质

例如:TiCl4+4Na700~800℃Ti+4NaCl

3.钠的制取
电解熔融氯化钠
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在煤油中,目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式
氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1阴阳离子数之比1∶21∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定,可继续氧化稳定跟水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑跟CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2跟酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑用途制NaOH,用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠
俗称:烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质:白色固体,易吸收空气中的水蒸气而潮解,易溶解于水,并且放出大量的热量,有强腐蚀性。
(2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性。
3.碳酸钠和碳酸氢钠
名称及化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水
与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑热稳定性	受热难分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH不反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O与Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O
或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
相互转变
(三)镁

1.镁的提取

海水
Mg(OH)2


MgCl2·6H2O
Mg
Cl2
MgCl2
加盐酸
浓缩结晶
石灰乳
脱水
电解

贝壳
CaO
煅烧
水


原理:(1)MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20
电解
(3)MgCl2===Mg+Cl2↑
2.镁的物理性质
银白色金属,质软,密度较小。
3.镁的化学性质
镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层的2个电子,形成镁离子。
2Mg+CO22MgO+C
3Mg+N2Mg3N2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
重难点突破
钠的化学性质
钠的化学性质很活泼,在化学反应中,钠原子很容易失去最外层的一个电子,形成钠离子。
典型例题1.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中,最多能产生0.1g气体。则原来被氧化的钠的质量是()
A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g
答案:A
(二)钠的几种重要化合物
氧化钠:碱性氧化物
过氧化钠:淡黄色固体,与水或二氧化碳反应放出氧气,可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
碳酸钠:俗称纯碱或苏打,能与多种物质发生反应,在日常生活和生产中有着广泛的应用
碳酸氢钠:俗称小苏打,受热分解得到碳酸钠
典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是()
A.在反应中只可作氧化剂B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C.是典型的碱性氧化物D.可用于防毒面具上
答案:B
3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2CO
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