氯气的生产原理习题.doc

氯气的生产原理
一．选择题（每小题有1个或2个正确答案）
1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的
（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水
A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤
2．实验室制取氧气的试管壁是沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是（）
A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸
3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）
A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液
4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）
A．①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
5．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是（）
A．②③④①⑤B．②①④③⑤C．②①⑤④③D．②①③④⑤
6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）
A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体D．尽量避免HCl挥发到空气中
7．电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
8．下图能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置的（）

二．填空题
9．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在电源负极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到g气体，在溶液中产生g。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”）。

10．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据下图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填：不变，升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为，
。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。
a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过，冷却（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

三．实验题
11．某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。

（1）装置中有六处错误，请指出。
①，
②，
③，
④，
⑤，
⑥。
（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用；
②浓硫酸的作用；
③氢氧化钠的作用。

氯气的生产原理练习参考答案
选择题
1．B2．D3．B4．B5．C6．C7.C8.D
填空题
9．NaOH、Cl2、H2淀粉碘化钾试纸Cl2H2变红NaOH0.4gH2
16gNaOH升高
10.（1）2Cl——2e—Cl2↑；升高
（2）Ca2++CO32—CaCO3↓；Mg2++2OH—Mg(OH)2↓
通电
（3）c（4）b、c（5）蒸发过滤
通电
（6）NaCl+H2ONaClO+H2↑
（或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O）
11．（1）①烧瓶下面缺石棉网；②铁圈下面缺酒精灯；
③原料使用了稀盐酸；④不应使用长颈漏斗；
⑤盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了
⑥洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞
（2）①吸收未反应的氯化氢②吸收水蒸