氨硝酸硫酸导学案.doc

第四节氨硝酸硫酸
第1课时氨
[学习目标定位]1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
一氨

1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。
2.氨气易溶于水——喷泉实验
实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头
(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。
4.NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。
归纳总结
1.氨气的化学性质
(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3＋H2ONH3·H2O。
(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)。
(3)氨的催化氧化反应：4NH3＋5O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。
2.氨水的性质
(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。

1.氨水显弱碱性的主要原因是()
A.通常状况下，氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O少量电离
C.溶于水的氨分子只有少量发生电离
D.氨本身的碱性弱
答案B
解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。
2.下列关于氨水的叙述正确的是()
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物质的量之和为1mol
答案D
解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。
二铵盐及氨气的制取

1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。
(2)铵盐与碱反应
NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH＋NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋NaNO3＋H2O。
2.氨的实验室制法

答案①向下排空气法②防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气③2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
归纳总结
1.铵盐的检验方法(有两种)
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH＋4。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH＋4。
2.实验室制取氨气
(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。
(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石