教案《原子核外电子的排布》.doc

二、原子核外电子的排布
[教学目标]
1、知识与技能目标
（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布
（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。
2、过程与方法目标
培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感、态度与价值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
[教学重、难点]
构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
[教学过程]
[复习提问]
1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?
2.为什么原子不显电性?
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?
[引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
[板书]原子核外电子的排布
[交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的?
[打开书P78页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字概括。
【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。
【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？
【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层（K层）„„第一层的能量最低，第七层能量最高。[归纳]按能量高低分层排布。(能量由低到高)
KLMNOPQ……
1234567……
[交流与讨论3]P3
核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
核外电子第一层最多____个电子。核外电子第二层最多____个电子。核外电子第三层最多____个电子。核外电子最外层最多不超过____个电子。（只有1层的最多不超过____个电子
[交流与讨论4]电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
[板书]
电子层1234n
电子层符号KLMN……
离核距离近远
电子的能量低高
最多能容纳的电子数2818322n2
【过渡】如何形像直观的来表示原子结构呢？
【板书】原子结构示意图
以钠原子结构示意图为例，介绍原子结构示意图。

学习原子机构示意图，了解表示的含义。练习；画一画
【投影】动画演示1-18号元素原子结构示意图
阅读教材并思考、讨论：
1、观察1-18号元素原子结构示意图，不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特点？
稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个），
金属元素：最外层一般少于4个，
非金属元素：最外层一般多于4个
【投影】填表
分析最外层电子数与电子得失情况、元素化学性质（结构稳定性）之间的关系。
讲解】相对稳定结构（P79页）【板书】
最外层为8个电子（只有一层的为2个电子）的结构，是相对稳定结构。
例如：稀有气体。思考：
金属元素的原子，非金属元素的原子有没有达到稳定结构？为什么？
【讲解】金属元素的原子，非金属元素的原子在化学反应中会„„趋向达到相对稳定结构。
小结归纳：
今天你学会了什么？还有什么问题？
练习：
1、画出下列原子的结构示意图：
7N12Mg17Cl
2、在原子结构中，决定元素种类的是
。
决定元素化学性质的是。
3、下列具有相似化学性质的元素组别是：。

A.
D.
C.
B.

作业：基础训练

教学反思
本部分的重点是：1、核外电子根据能量不同分层排布。2、画原子结构示意图。3、最外层电子数和元素种类的概念。难点就是核外电子分层排布。许多学生会认为电子在核外的轨道上运动，实际上不是轨道，而是电子层。这部分内容很抽象，又没有生活经验可循，只有书本图4—9。现在我觉得不需要对学生解释如何分层，说不清，就两句话：1、核外电子分层排布。2、能量越低的电子越往内层排。第二是画结构示意图。由于知识本身抽象和学生缺乏对微观出界的想像力，使得学生对核外电子分层运动想像的构成是教学中的难点，难于突破。
画原子结构示意图时很容易弄错，特别是每层的电子数容易与每层最多容2n2个电子与最外层最多为8个分不清，两者