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氧化还原反应专题复习学案
一、认识氧化还原反应
1.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质所含元素化合价的反应。
(2)还原反应:物质所含元素化合价的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素的化合价有的反应。

2.从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应:物质(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应:物质(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子(得失或偏移)的反应。


3.氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征:元素的的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质:(电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题:下列反应中属于氧化还原反应的是()
①24\o(,\s\7(△))K24+2+O2↑②H24+24↓+2
③+22+H2↑④2()23\o(,\s\7(△))2+2↑+H2O
A.①②B.②④C.①③③④
练习:下列反应属于非氧化还原反应的是()
A.2O3+3\o(,\s\7(高温))2+32
B.43\o(,\s\7(△))N2O↑+2H2O
C.23\o(,\s\7(△))23+2↑+H2O
D.++2
二、氧化还原反应的相关概念
1.反应类型
氧化反应:物质所含元素化合价的反应
还原反应:物质所含元素化合价的反应
2.反应物
氧化剂:在反应中电子(或电子对)的物质
还原剂:在反应中电子(或电子对)的物质
3.生成物
氧化产物:反应得到的产物
还原产物:反应得到的产物
4.物质性质
氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质
还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质
典型例题:分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)+\o(,\s\7(△))+2
氧化剂:,还原剂:,氧化产物:,还原产物:。
(2)2+3H242(4)3+3H2↑
氧化剂:还原剂:,氧化产物:,还原产物:。
练习:2O3+2\o(,\s\7(高温))2O3+2所属基本反应类型是。
(1)在该反应中元素的化合价升高,该元素的原子电子,被;而元素的化合价降低,该元素的原子电子,被。该反应中,2O3发生了反应,发生了反应。
总结:1、“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”
化合价升高,失去电子,被氧化,做还原剂,化合价降低,得到电子,被还原,做还原剂
2、“一氧三还,一还三氧”
氧化剂,被还原,发生还原反应,得到还原产物;
还原剂,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。
三、氧化性和还原性相对强弱的判断
1、根据化学反应方程式判断

(1)氧化性:氧化剂〉氧化产物
(2)还原性:还原剂〉还原产物
2、根据反应条件判断:
(1)当同种还原剂遇到多种氧化剂时,反应条件越困难,该物质的氧化性越弱,条件越简单,该物质的氧化性越强。
(2)当同种氧化剂遇到多种还原剂时,反应条件越困难,该物质的还原性越弱,条件越简单,该物质的还原性越强。
典型例题:在一定条件下3与I2按下式反应:23+I223+2↑,下列判断正确的是()
A.该反应属于置换反应
B.氧化性:I2>3
C.还原性:3>I2
D.还原剂为3,氧化剂为I2
练习:根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H23+I2+H22+H24
②23+222+2+I2
③32+4323+↑+2H2O+(3)3
A.H23>I->2+>
B.I->2+>H23>
C.2+>I->H23>
D.>2+>H23>I-
四、氧化还原反应中的规律
1、价态规律
同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
典型例题:现有下列微粒:H+、2+、+、2+、3+、-、S2-、I-、,其中只有氧化性的是;只有还原性的是;既有氧化性又有还原性的是。
2、守恒规律
氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数,即失电子数=得电子数。

典型例题:2+4(浓)2+2H2O+2↑,在此反应中,当有1氯气生成时,有电子发生转移,参加反应的2的物质的量为,参加反应的与被氧化的的物质的量之比为。
巩固练习
练基础落实
1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()
A.3、2、3、4
B.、、O2、H2
C.、C、H2、
D.3、2、C、
2.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的2,它是一种环境污染物。人们用4溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:2+4+42
第二步:42\o(,\s\7(△))N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是()
①42仅是氧化剂②42仅是还原剂
③42发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤42既是氧化剂又是还原剂
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