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氧化还原反应专题复习学案
一、认识氧化还原反应
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素化合价的反应。
(2)还原反应：物质所含元素化合价的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)氧化反应：物质(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子(得失或偏移)的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：(电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()
①24\o(,\s\7(△))K24＋2＋O2↑②H24＋24↓＋2
③＋22＋H2↑④2()23\o(,\s\7(△))2＋2↑＋H2O
A．①②B．②④C．①③③④
练习：下列反应属于非氧化还原反应的是()
A．2O3＋3\o(,\s\7(高温))2＋32
B．43\o(,\s\7(△))N2O↑＋2H2O
C．23\o(,\s\7(△))23＋2↑＋H2O
D．＋＋2
二、氧化还原反应的相关概念
1．反应类型
氧化反应：物质所含元素化合价的反应
还原反应：物质所含元素化合价的反应
2．反应物
氧化剂：在反应中电子(或电子对)的物质
还原剂：在反应中电子(或电子对)的物质
3．生成物
氧化产物：反应得到的产物
还原产物：反应得到的产物
4．物质性质
氧化性：氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质
还原性：还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质
典型例题：分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)＋\o(,\s\7(△))＋2
氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。
(2)2＋3H242(4)3＋3H2↑
氧化剂：还原剂：，氧化产物：，还原产物：。
练习：2O3＋2\o(,\s\7(高温))2O3＋2所属基本反应类型是。
(1)在该反应中元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。该反应中，2O3发生了反应，发生了反应。
总结：1、“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”
化合价升高，失去电子，被氧化，做还原剂，化合价降低，得到电子，被还原，做还原剂
2、“一氧三还，一还三氧”
氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
三、氧化性和还原性相对强弱的判断
1、根据化学反应方程式判断

（1）氧化性：氧化剂〉氧化产物
（2）还原性：还原剂〉还原产物
2、根据反应条件判断：
（1）当同种还原剂遇到多种氧化剂时，反应条件越困难，该物质的氧化性越弱，条件越简单，该物质的氧化性越强。
（2）当同种氧化剂遇到多种还原剂时，反应条件越困难，该物质的还原性越弱，条件越简单，该物质的还原性越强。
典型例题：在一定条件下3与I2按下式反应：23＋I223＋2↑，下列判断正确的是()
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>3
C．还原性：3>I2
D．还原剂为3，氧化剂为I2
练习：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H23＋I2＋H22＋H24
②23＋222＋2＋I2
③32＋4323＋↑＋2H2O＋(3)3
A．H23>I－>2＋>
B．I－>2＋>H23>
C．2＋>I－>H23>
D．>2＋>H23>I－
四、氧化还原反应中的规律
1、价态规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
典型例题：现有下列微粒：H＋、2＋、＋、2＋、3＋、－、S2－、I－、，其中只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。
2、守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。

典型例题：2＋4(浓)2＋2H2O＋2↑，在此反应中，当有1氯气生成时，有电子发生转移，参加反应的2的物质的量为，参加反应的与被氧化的的物质的量之比为。
巩固练习
练基础落实
1．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()
A．3、2、3、4
B．、、O2、H2
C．、C、H2、
D．3、2、C、
2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的2，它是一种环境污染物。人们用4溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：2＋4＋42
第二步：42\o(,\s\7(△))N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是()
①42仅是氧化剂②42仅是还原剂
③42发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤42既是氧化剂又是还原剂