原电池练习题(带标准复习资料).doc

原电池练习题
1．下列装置不能形成原电池的是()

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是()

A．电子沿导线由片流向片B．正极的电极反应式是＋＋e－
C．片上发生氧化反应，片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向(3)2溶液
3.­电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()
A．负极反应式为－2e－2＋B．正极反应式为＋＋e－
C．电池放电时－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应＋2H2()2＋H2↑
4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能
C．此水果发电的原理是电磁感应
D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
5.某电池以K24和为电极材料，溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()
A．为电池的负极，被还原B．正极反应式为2\o\(2－,4)＋10H＋＋6e－2O3＋5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时－向负极迁移
6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()
选项MNPA稀H24B稀C3溶液D(3)3溶液7．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

A．①②中作负极，③④中作负极
B．②中作正极，电极反应式为6H2O＋6e－6－＋3H2↑
C．③中作负极，电极反应式为－2e－2＋
D．④中作正极，电极反应式为2H＋＋2e－2↑
8．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()

电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为2＋＋2e－
C．该原电池的总反应为23＋＋2＋＋22＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
9.．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋＋M2＋；②M、P用导线连接放入4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－，N－2e－2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()
A．P＞M＞N＞EB．E＞N＞M＞P
C．P＞N＞M＞ED．E＞P＞M＞N
10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()
A．加入少量稀溶液B．加入少量3固体
C．加入少量44固体D．加入少量4溶液
11．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H24的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()
A．外电路的电流方向为X→导线→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
12.一次电池——碱性锌锰干电池

负极材料：，电极反应式：；
正极材料：，电极反应式：；
总反应：。
13.二次电池(以铅蓄电池为例)

1．放电时的反应
(1)负极：(氧化反应)；
(2)正极：(还原反应)；
(3)总反应：。
2．充电时的反应
(1)阴极：(还原反应)；
(2)阳极：(氧化反应)；
(3)总反应：。
原电池练习答案
1.解析：选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。
2.解析：选D。该装置是原电池装置，其中为负极，失电子发生氧化反应：－2e－2＋，为正极，得电子发生还原反应：＋＋e－。原电池中，负极()失去的电子沿导线流向正极()，盐桥中的阳离子移向正极，即移向3溶液，综上所述，D错误。
3.[解析]该电池中作负极，失去电子发生氧化反应，生成2＋，A项正确；正极反应为＋e－＋－，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，会发生副反应＋2H2()2＋H2↑，D项正确。
[答案]B
4.答案：C
5.解析：选D。A.根据化合价升降判断，化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确；溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2\o\(2－,4)＋6e－＋8H22()3＋10－，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子－向负极迁移，正确。
6.解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。
7.解析：选B。②中不与溶液反应，而能和溶液反应失去电子，故是负极；③中在浓硝酸中易钝化，和浓3反应失去电子作负极，A、C均错。②中电池总反应为2＋2＋2H222＋3H2↑，负极电极反应式