试题-山东-2011_山东省大连九中九年级化学上册《第二单元我们周围的空气》练习（无答案） 人教新课标版.rar

1第二单元我们周围的空气(知识点过关)一、空气1.空气的成分及体积分数、、、、。2.空气中氧气含量测定实验①实验开始观察到现象是:；冷却到室温，打开止水夹时，又观察到:。②反应原理(化学方程式):。此反应常应用于。③结论。④此实验还能得出关于氮气性质有:物理性质:；化学性质：。⑤药品选。且是过量的，过量原因是：。⑥水进入1/5的原因:。水小于1/5的原因:。水大于1/5的原因:。⑦点燃的红磷立即伸入集气瓶中的原因：。⑧预先放少量水的目的:、。⑨可否用木炭、硫粉测定空气中氧气含量:；理由是：。不能用铁丝替代红磷的理由是:。不能用镁条替代红磷的理由是:。3.氮气的化学性质不支持燃烧，不燃烧;不供给呼吸。密度空气(接近空气)。用途:氮气可作(如灯泡/焊接金属/蔬菜水果食品等方面);原因是:；液氮用于、液氮制造低温超导环境、是制硝酸、化肥的原料。4.稀有气体是氦、氖、氮、氟、氙等气体的总称，常温下化学性质。用途:稀有气体可作电光源，原因是:，如霓虹灯等。氦气用于填充；理由是:。稀有气体也可作保护气，(填充灯泡、焊接金属等）原因是:。5.空气的污染与保护①空气污染物大致可分为和等，其中有害气体有、、；目前计入空气污染指数的项目为:SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和臭氧(O2)等。②、、等全球性的环境新题，都与空气污染有关。③空气污染源有:、、。④空气污染的危害:严重损害人体健康;影响作物生长;破坏生态平衡全球气候变暖;⑤空气污染的防治措施:⑴加强空气质量监测;⑵；（3）工厂的废气经；（4）汽车安装；(治理废气)(5)减少，更多使用等。(消除污染源)6.物质的分类：混合物如、。纯净物如、。二、氧气1.氧气的性质（1）氧气的物理性质:在通常状况下，氧气是的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气的密度,它溶于水。在降温加压的情况下氧气变为色液体，继续降温变成色和状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在中。（2）氧气的化学性质：是和。①硫粉燃烧的现象是色，硫粉在空气中燃烧发出色，在氧气中燃烧发出色火焰，放，生成一种的气体。化学方程式是。此实验时集气瓶底要放多少量，目的是：。硫燃烧的现象不同说明：氧气的不同，反应的不同（即氧气的越大，反应就剧烈）。②木炭燃烧的现象是：色木炭在空气中燃烧发，在氧气中燃烧发，放，生成使的气体。反应方程式是。③铁丝燃烧的现象是：色细铁丝，在氧气里剧烈燃烧，放出大量的，生成。反应方程式是。注意事项：集气瓶底要事先放或，目的是。铁丝绕成螺旋状目的是：；下段系一根火柴的目的是：；待火柴将时，再由集气瓶伸入充满氧气的集气瓶中；等火柴将燃尽再伸入瓶中的目的是；缓缓伸入的目的：。该试验失败的可能原因有：。④镁条燃烧的现象是：色镁带在空气中燃烧发出，放热，生成。反映方程式是：；此反应常用来制。⑤铜在空气中加热的现象是：色的铜在空气中加热的表面变。化学反映方程式是：基本反应类型是：。综上所述，氧气是一种化学性质的气体，它在反应中提供氧，它具有性。2.氧气的用途：供给呼吸：如、、等；支持燃烧：如、、等。3.空气中央企的含量一般是相对稳定的，自然界里既有消耗氧气的过程，也有产生氧气的过程。①消耗氧气的途径：、。②消耗氧气的途径：、。剧烈氧化有：、（化学）、；4.氧化反应{缓慢氧化有：有利；不利。燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的共同点：①都是；②都。3.氧气的制法。(一)氧气的实验室制法（是化学变化）（1）药品有①颜色是固体、②颜色是固体和（颜色是）固体、③颜色是固体。(2)反应原理:【分别写出①②③反映化学方程式】①常温下分解；②加热；③加热（基本反映类型为：）其中二氧化锰是。催化剂要点：一变：。二不变：。(3)装置：ABCDD实验室制取气体选择发生装置的依据是。实验室制取气体选择收集装置的依据是。用双氧水制氧气选择发生装置是(填序号)依据是。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选择发生装置是(填序号)依据是。收集氧气可采用法，理由是；还可采用法收集，理由是；（4）检验方法:用的木条伸入集气瓶，若，证明是氧气。（5）验满方法:用的木条伸入集气瓶，若，证明是氧气。（6）操作步骤:组装仪器：一般是按从左至右、从下到上的顺序进行的。检查装置气密性：如右图连接好仪器，先把导气管一端浸入中，然后用试管外壁，若观察导管口，则装置不漏气。实验室用高锰酸钾制氧气有以下步骤:①撤去酒精灯;②点燃酒精灯加热；③检查装置气密性.④撤出水槽中的导管；⑤收集气体；⑥往试管中装入高锰酸钾，并将一小团棉花放在试管口；⑦将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序应该是（