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4合成氨条件的选择导学案

导学目的：理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择工业合成氨的适宜条件。●预习大纲：
1、写出工业上合成氨的反应：______________________________。
2、阅读课本，完成下列表格合成氨条件选择理论选择（从速率角度）理论选择（从平衡角度）工业选择（从实际角度）工业上确定生产条件的原因及目的压强温度催化剂其他●预习习题：
1、合成氨工业中，为实现增加NH3的日产量的目的而采取下列措施，其中与平衡移动无关的是（
）
A、不断将NH3分离出来
B、使用催化剂
C、采用500℃左右的高温
D、采用2107~5107Pa的压强
2、合成氨工业采用循环操作主要是因为、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（
）
A、加快反应速率
B、能提高NH3的平衡浓度
C、降低NH3的沸点
D、提高N2和H2的利用率
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A、对盛在烧杯里的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小
B、对熟石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca（OH）2固体的含量增加
C、高压有利于合成氨的反应
D、500℃比室温更有利于合成氨的反应
4、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（
）①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦除氨
A、②④⑤
B、②④⑦
C、①④⑤
D、②③⑥
5、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2△H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（
）
A、增大水蒸气的浓度
B、升高温度
C、增大CO浓度
D、增大压强
6、工业合成氨反应是500℃左右进行的，这主要原因是（
）
A、500℃时此反应速率最快
B、500℃时氨的平衡浓度最大Ｃ、500℃时氨的转化率最高
Ｄ、500℃该反应的催化剂能发挥最大的作用●导学训练：
1、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（
）
A、1/5
B、1/4
C、1/3
D、1/
22、在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别盛入体积比为1:3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率应该是（
）
A、a大
B、b大
C、a、b一样大
D、不一定
3、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3；△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（
）
A、加入催化剂V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减少倍数小于V逆减少倍数
D、体积不变加入氩气，V正、V逆都增且V正增大倍数大于V逆增大倍数
4、在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H
2、N
2、NH3，开始时其物质的量之比为3：1：1，反应达平衡后，H
2、N
2、NH3的物质的量之比为9：3：4，则此时N2的转化率为（
）
A、10%
B、20%
C、15%
D、305、在体积不变的容器中，2NH33H2+N2达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（
）
A、1：1
B、2：3
C、3：2
D、2：
16、在密闭容器中进行如下反应已达平衡，N2+3H22NH3；△H＜0，其他条件不变时，若将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则下列说法中正确的是（
）
A、平衡不移动
B、平衡向正方向移动
C、平衡向逆反应方向移动
D、再次达到平衡时NH3的百分含量不变
7、下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是（
）
A、H2的消耗速率与NH3的生成速率之比为3：2
B、混合气体的平均相对分子质量不再改变
C、N2的生成速率与NH3的消耗速率之比为1：2
D、密闭容器中H
2、N
2、NH3的物质的量之比为3：1：
28、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)
2C(气)反应达到平衡时。若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（
）
A、70%
B、40%
C、50%
D、60%
9、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内，发生如下反应N2+3H22NH3。（1）若反应到某时刻t时，n(N2)=13moln(NH3)=6mol求a的值。（2）反应到达平衡时，混合气体体积为7
16、8L（标况）其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。（3）混合气体中a:b=______。（4）平衡混合气体中