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高考理综化学实验题总复习归纳汇总
考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.
化学实验复习系列二：基本操作
考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作1、.药剂取用〔1〕使用仪器：固〔块状〕镊子〔粉状〕角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴〔2〕定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底〔3〕取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处〔白磷、金属钠钾除外〕〔4〕特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割
金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道
2、仪器洗涤
基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理.最后用蒸馏水冲洗.
洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股
仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去.常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等.
特殊污迹的洗涤举例：
〔1〕内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油
〔2〕附有银镜的试管HNO3溶液
〔3〕还原CuO后的试管硝酸
〔4〕粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2
〔5〕久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸
〔6〕熔化硫的试管NaOH溶液或CS2
〔7〕久置石灰水的试剂瓶盐酸
〔8〕熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液
〔9〕盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精
〔10〕做过Cl—，Br—检验的试管氨水
3、试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体
蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体
KI淀粉试纸测试氧化性气体
PH试纸测试溶液酸碱性
使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质.
检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质.
试纸的种类很多.常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等.
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿.
4、溶液的配制
〔l〕配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时，要算出液体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
〔2〕配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积.
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤〔转移〕：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶.振荡，使溶液混
合均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
好与刻度相切.把容量瓶盖紧，再振荡摇匀.
5．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.
〔1〕仪器漏斗烧杯铁架台玻棒〔滤纸〕
〔2〕过滤时应注意：
a、一贴二低三靠
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁.
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净.
c、沉淀是否洗净的检查：〔检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例〕取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净.
d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全.
6．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，