高三化学化工流程题专题练习.doc

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高三化学化工流程题专题练习

1．【2014深圳一模】〔17分〕从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀〔c≤1.0×10－5mol·L－1〕时pH分别为3.6和5.
〔1〕“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，
滤渣A为_______〔填化学式〕.
〔2〕根据溶解度〔S〕∽温度〔T〕曲线，操作B的
最佳方法为_______〔填字母序号〕
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
〔3〕酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______；
酸C为，Cr〔OH〕3的溶度积常数Ksp[Cr〔OH〕3]＝______.
〔4〕根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置〔均为惰性电极〕电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，
图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为_____.

总结反思：

2．【2014华附四校联考】〔15分〕钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等.工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁〔FeTiO3〕制备钛金属，工业流程如下：
已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等.

〔1〕请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：.
〔2〕请写出“熔融氧化”的化学方程式：.
〔3〕电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：〔填化学式〕.
〔4〕热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：〔填“能”或“不能”〕；原因为：.
〔5〕用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是〔填化学式〕.

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习〔2〕

3．【2014广州调研】〔16分〕锰是冶炼工业中常用的添加剂.以碳酸锰矿〔主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质〕为原料生产金属锰的工艺流程如下：
碳酸锰矿粉
H2SO4
溶浸

滤渣1
Mn
滤渣2
(NH4)2S
电解

除杂

滤液
除杂

滤液
氨水
MnO2
Ⅰ℃
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
电解废水

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.0×10－115.0×10－221.0×10－22〔1〕步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是.
〔2〕步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+.
〔3〕步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是.
〔4〕步骤Ⅳ中，在〔填“阴”或“阳”〕极析出Mn，电极反应方程式为.
〔5〕电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn〔OH〕2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降.进行二级沉降的目的是.

总结反思：

4．【2014汕头一模】〔16分〕回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉〔含MnO2、Mn〔OH〕2、Fe、乙炔和黑炭等〕，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示.

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题.
物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8

〔1〕在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2与
浓盐酸反应的离子方程方程式：_.
〔2〕酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是.
〔3〕锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是.
〔4〕过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目是.
〔5〕过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为.
〔6〕工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4.主要生产过程分两步进行：
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；
第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4.
①第一步反应的化学方程式为.
②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为.

总结反思：

高三化学化工流程题专题练习〔3〕

5．【2014湛江一模】〔16分〕铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾〔K2Cr2O7〕的工艺流程.

已知1：物质的溶解度〔