4.3.1-醛-学案(含答案).doc

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4.3.1醛学案（含答案）

第三单元第三单元醛醛..羧酸羧酸
第第1课时课时醛醛核心素养发展目标
1.宏观辨识与微观探析通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。
2.科学态度与社会责任了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
一.醛的结构与常见的醛1概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2结构特点醛类官能团的结构简式是CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nOn1，n为整数或CnH2n1CHOn0，n为整数。
3常见的醛1甲醛又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌.防腐性能等。
2乙醛分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是
20.8，易挥发，易燃烧，能跟水.乙醇等互溶。
例1下列有机物不属于醛类物质的是ABCCH2CHCHOD答案D解析紧扣醛类物质的定义醛是由烃基或氢和醛基CHO相连构成的化合物。D项中不含醛基，故不属于醛类物质。
例2一氧化碳.烯烃和氢气能在催化剂存在条件下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛CH2CH2COH2催化剂CH3CH2CHO。则由丁烯进行醛化反应得到的醛共有A2种B3种C4种D5种答案C解析由题意知CH2CH2可制得CH3CH2CHO，那么丁烯应制得戊醛，即C4H9CHO，因C4H9有4种同分异构体，故戊醛也有4种同分异构体。
二.醛的化学性质以乙醛为例1氧化反应1可燃性乙醛燃烧的化学方程式2CH3CHO5O2点燃4CO24H2O。
2催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式O2催化剂。
3与银氨溶液反应实验操作实验现象向中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜有关反应的化学方程式中AgNO3NH3H2OAgOH白色NH4NO3，AgOH2NH3H2OAgNH32OH2H2O；中CH3CHO2AgNH32OH水浴加热2AgCH3COONH43NH3H2O4与新制氢氧化铜反应实验操作实验现象中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，中溶液有砖红色沉淀产生有关反应的化中2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4；学方程式中CH3CHO2CuOH2NaOHCH3COONaCu2O3H2O5乙醛能被酸性高锰酸钾溶液.溴水等强氧化剂氧化。
2加成反应还原反应乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH3CHOH2催化剂CH3CH2OH。
3醛的化学通性1醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化.还原的关系为RCH2OH氧化还原氧化2有机物的氧化.还原反应氧化反应有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
还原反应有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项1银镜反应试管内壁必须洁净；银氨溶液随用随配，不可久置；水浴加热，不可用酒精灯直接加热；醛用量不宜太多；不可搅拌.振荡。
2与新制的CuOH2反应CuOH2必须用新配制的；配制CuOH2时，所用NaOH必须过量；反应液必须直接加热煮沸。
例3醛类易被KMnO4酸性溶液或溴水等氧化为羧酸。
1向乙醛中滴加KMnO4酸性溶液，可观察到的现象是_________________________。
2某醛的结构简式为CH32CCHCH2CH2CHO，通过实验方法检验其中的官能团。
实验操作中，应先检验哪种官能团________，原因是______________________________。
检验分子中醛基的方法是_____________________，化学方程式为___________________________。
检验分子中碳碳双键方法是________________________________。
答案1KMnO4酸性溶液褪色2醛基检验碳碳双键要使用溴水或KMnO4酸性溶液，而醛基也能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色在洁净的试管中加入新制银氨溶液和少量试样后，水浴加热有银镜生成或在洁净的试管中加入少量试样和新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成CH32CCHCH2CH2CHO2AgNH32OH水浴加热2Ag3NH3CH32CCHCH2CH2COONH4H2O或CH32CCHCH2CH2CHO2CuOH2NaOHCH32CCHCH2CH2COONaCu2O3H2O加入过量银氨溶液氧化醛基后，调节溶液至酸性再加入溴水或酸性KMnO4溶液，看