4.2.1元素性质的周期性变化规律-学案(含答案).doc

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4.2.1元素性质的周期性变化规律学案（含答案）

第二节第二节元素周期律元素周期律
第第11课时课时元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律核心素养发展目标
1.了解元素原子核外电子排布.原子半径.主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。
2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一.118号元素性质的周期性变化规律观察教材表45，完成下列表格1原子最外层电子排布变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论
第一周期12112同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加18第二周期310218第三周期1118318规律随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
2.原子半径的变化规律稀有气体除外周期序号原子序数原子半径nm结论
第一周期12同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小不包括稀有气体
第二周期390.15
20.071大小
第三周期11170.18
60.099大小规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论
第一周期1210同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高17，O和F无最高正价；元素的最低负价由A族的4价逐渐升高至A族的1价；最高正价|最低负价|8第二周期39最高价15不含O.F最低价41规律随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化1第二周期元素从左至右，最高正价从1递增到72原子半径最小的元素是氢元素3同周期元素最外层电子数都是从1递增到84氢元素除了有1价外，也可以有1价，如NaH答案123411同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么2电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗提示1同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。
2不一定，如第二周期的Li比第三周期的S.Cl等原子半径大。
234号元素硒Se被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为。
1推断该元素在周期表中的位置第四周期A族。
2按要求写化学式气态氢化物为H2Se；最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4。
3推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是
7.1，原子半径的大小关系为rSerBr填“”或“Mg。
2镁.铝元素金属性强弱的实验探究AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作沉淀溶解情况沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀溶解沉淀不溶解相关反应的化学方程式AlOH33HClAlCl33H2OAlOH3NaOHNaAlO22H2OMgOH22HClMgCl22H2O实验结论金属性MgAl3钠.镁.铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHMgOH2AlOH3分类强碱中强碱属于弱碱两性氢氧化物碱性强弱NaOHMgOH2AlOH3结论金属性NaMgAl
3.硅.磷.硫.氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3结论Si.P.S.Cl的非金属性逐渐增强
4.同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
5元素周期律1内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
2实质元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
1AlOH3是两性氢氧化物，与氨水.盐酸均可反应2盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性ClC3第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性4第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强答案12341从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。
提示同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
2在第三周期元素中，除稀有气体元素外1原子半径最小的元素是________填元素符号，下同。
2金属性最强的元素是________。
3最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________填化学式，下同。
4最不稳定的气态氢化物是________。
5最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
6氧化物中具有两性的是________。
提示1Cl2Na3HClO44SiH45NaOH6Al2O31xx成都实验中学检测除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中