检验分离和提纯教材课程.ppt

物质检验、分离、提纯实验方案的设计三、检验物质的一般程序与思路如果待检物质，通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。再借用这一物质去鉴别其他物质，依次类推，可达到鉴别的目的。

如：不用其他试剂鉴别NH4CI、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色晶体。

NH4CI、NH4I受热完全分解成气体，NH4CI的分解产物遇冷又凝成白色晶体，NH4I分解有紫色气体放出；CaCO3受热分解放出无色气体，还有剩余固体物；Na2CO3受热无现象(或熔化）不能用前两种方法鉴别的一组物质，只能利用两两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。由于内容多、现象重复出现多，为了好比较、优选，可列出表格对比、判断。

如：不另加其他试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCI四瓶无色溶液。如：不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液，可利用逐滴加入的操作法所产生的特有现象鉴别出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液区别开MgCl2溶液和KNO3溶液。[例](3)、不用任何试剂,只用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液的是：①FeCl3BaCl2MgSO4Al2(SO4)3
②Al2(SO4)3HClBaCl2K2CO3
A只有①可以B只有②可以
C两组都可以D都不可以(5)、不加任何试剂能鉴别的一组物质的是
ANa2SO4HClK2CO3KOH
BBaCl2KNO3CaCl2Na2CO3
CMgSO4Na2CO3KOHKHSO4
DNaNO3HClNH4ClNaOH
3．只用一种试剂鉴别一组物质：
这类题多数是根据被检物质的特性，选择一种试剂能与(n—1)种被检物质分别发生作用产生不同现象达到鉴别的目的。试剂的选择，可按照下列思路进行：

A、用指示剂或pH试纸：若题所给的物质的溶液酸碱性不同，可选用石蕊试液、甲基橙试液、pH试纸作试剂。如用一种试剂鉴别：
(A)HCl、Ba(OH)：、NaCl三种溶液；
(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4C1三种溶液；
(C)同浓度的NH4Ac、A1C13、NaHCO3、Na2CO3四种溶液。用酸：
若几种物质含有不同阴离子，且部分阴离子跟H+作用放出气体或生成沉淀等不同现象时，选HCl或H2SO4。
如鉴别：
(A)NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3五种溶液(可用H2SO4溶液)；
(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2四种溶液(用稀盐酸)。
若被鉴别的物质中有金属、金属氧化物时，也考虑用酸。如鉴别Pe粉、FeO、CuO、Mn02、木炭粉等五种固体，可用浓盐酸(需加热)。若几种物质的组成中阳离子部分含有NH4+、Cu2+、Fe3+等，阴离子部分含有SO42-时，可选用Ba(OH)2溶液，

如鉴别：(A)Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4C1四种溶液；(B)(NH4)2SO4、CuSO4、NH4C1、FeCl3、Br2五种溶液。用盐：
主要是根据盐类双水解有沉淀和气体生成的特征现象或其相互作用的特征现象加以鉴别。若被鉴别的溶液中含有S2-、SO32-、HCO3-，可用Na2S溶液。
如用一种试剂鉴别：AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AICl3五种溶液。[只用一种试剂鉴别]3、根据阴离子的不同用一种试剂进行鉴别4、阴、阳离子都不相同的物质用一种试剂鉴别5、根据官能团的不同用一种试剂鉴别练习：只用一种试剂鉴别下列物质，写出试剂的化学式。鉴别MgSO4、NaOH、KCl、FeCl3、NH4Cl、Ba(NO3)2,请设计最简单方法鉴别。物质的分离与提纯的实验设计2．混合物里各组分交混的程度

①混合均一。
如H2S04稀溶液，NaOH溶液等；Al(OH)，胶体溶液，AgI胶体溶液，淀粉溶液等；有色玻璃，烟水晶等；HCl与C12混合气体，N2与O2混合气体等。

②混合不均一。

Fe2O3与Al(粉状)的混合物，Pe(粉状)与S(粉状)的混合物；CaCO3(粉状)与水的混合物，苯与水的混合物；烟尘在空气中形成的混合物等。3．对混合物分离、提纯的基本要求

混合物的分离，即让混合物中的各组分各自独立开来，获得若干种具有一定纯度、有保留价值的物质。对混合物进行分离，要做到：原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。

混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯，要做到：原理正确，操作简便，少用试剂，(主要成分)量不减少，保护环境。4、混合物分离、提纯常用的方法

按物质变化的类型分类
A、化学方法
通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发