7.3-溶液浓稀的表示.doc

第七单元溶液
7.3溶液浓稀的表示

知识与技能
了解溶质、溶剂的概念。
能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？

[活动探究]（投影展示）
在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动]
[交流活动结果]1．填充上表结果（略）。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：×100％≈4.8％。
2．溶质的质量分数为：×100％≈9.1％。
3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]（投影展示）
按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1g·cm-3）
溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080[学生活动]
[交流实验结果]
（1）×100％=10％。
（2）×100％=20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]二、溶质质量分数的简单计算
1．配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少？
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量
[学生活动]（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式）
解析：由于100%=1，故溶质质量分数的表示式。可写成：
溶质的质量分数=
据此，有溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量
设需要氯化钠的质量为x，可得
x=15％×80kg=12kg
水的质量=80kg-12kg=68kg
答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳？
[讨论]
[小结板书]2．有关溶液稀释的计算。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]例2配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3。
[讨论]溶液稀释前后，哪些量发生了变化？哪些量没有变化？
[学生回答]溶液加水稀释时，溶液的总质量发生变化，溶剂的质量发生了变化，而稀释前后溶液里的