5.2.2氨和铵盐练习-2021-2022学年高一化学人教版必修第二册Word版含解析1.doc

第2课时《氨和铵盐》
一、单选题
1.下列有关铵盐的说法中正确的是()
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
2.检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后()
A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液
3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是()
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4.制备干燥的氨所需的药品是()
A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
5.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
6.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()
A.0.045mol·L-1 B.1mol·L-1C.0.029mol·L-1 D.不能确定
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B.NaOH溶液与溶液混合加热：
C.氨水中加入盐酸：
D.氨水中加人氯化铁溶液：
8.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气 D.用装置丁吸收尾气
二、填空题
9.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨的化学方程式为。
(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是(选填“a”或“b”)，说明选择的理由：。
(3)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。
10.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.1.写出实验室制备氨气的化学方程式。
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。
2.设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、_。设备2中通入的物质A是。
Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
3.过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式。
4.过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。
5.含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式。
三、选做题
11.如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()
选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱A.A B.B C.C D.D
12.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式是，E的化学式是。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是。
(3)C和D反应的化学方程式是，现象是。
第2课时氨和铵盐
1B2B3C4D5C6A7C8C
9(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a氨的密度比空气的密度小
(3)极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性
(4)BD
101.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
2.4NH3+5O24NO+6H2O;HNO3+NH3=NH4NO3；O2（或空气）
3.+OH-=NH3↑+H2O;
4.N2;NaCl;
5.b;+ClO-=+Cl-（或+HC1O=+Cl-