化学方程式计算教案.docx

化学方程式计算教案

化学方程式计算教案11篇作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。我们应该怎么写教案呢？下面是小编整理的化学方程式计算教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)一、原理［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。［讲解并板书］2H2＋O22H2O化学计量数ν之比：2∶1∶2扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：［板书］1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量4.根据(一)的原理进行计算［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。［投影］例1：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？［讲解并板书］2NaOH＋H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O210.1moln(H2ＳO4)＝n(H2ＳO4)＝＝0.05mol答：完全中和0.10molNaOH需H2ＳO40.05mol。［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？［生］0.1mol。［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［学生板书］［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。［投影］H2＋Cl2====2HCl化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；