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《离子反应化学》教案

作为一名教职工，时常需要用到教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。教案应该怎么写才好呢？下面是小编收集整理的《离子反应化学》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：化学反应可以根据参与的物质是否为离子来进行分类，有离子参与的反应被称为离子反应。在离子反应中，通常涉及离子的生成、消失或重新组合。与氧化还原反应不同，离子反应主要关注离子之间的相互作用，而不是电子转移。接下来我们将学习离子反应的相关知识。[板书]第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。[板书]一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质在水溶液或熔融状态下具有导电性。例如，碳酸钙在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下会导电，因此可以被归类为电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）一些难溶于水的化合物，例如BaSO4和AgCl，由于它们的溶解度极低，因此在水中几乎不会电离。尽管无法测量出它们在水中的导电性，但这并不影响它们在溶解时的完全离子化特性。因此，尽管它们在水中的电导率很低，但它们仍然属于电解质的范畴。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。[设问]电解质为什么能导电？[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）电解质在水溶液中会发生电离，产生带电的离子。当电解质溶液与直流电源连接时，离子会受到电场力，定向移动到电极上，并在电极处发生化学反应，从而形成电流。[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？[演示实验]P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。[板书]2、电解质溶液导电能力强弱[学生阅读]教材的相关内容电解质溶液的导电能力取决于其中离子的浓度和电荷数。在相同体积和浓度下，导电能力强的溶液含有更多自由移动的离子，因此单位体积内的自由移动离子数量比导电能力弱的溶液多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。[板书]三、强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。[板书]3、电解质熔液的电离[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3解弱电解质弱酸：如H2S、H