质量守恒定律教案 篇1.docx

质量守恒定律教案篇1

质量守恒定律教案14篇(优秀)作为一位兢兢业业的人民教师，时常需要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么应当如何写教案呢？下面是小编收集整理的质量守恒定律教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。质量守恒定律教案篇1一、教学目标（1）理解质量守恒定律的含义，并学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。（3）能从微观的角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因二、教学重点通过实验探究认识质量守恒定律。三、教学难点从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。四、教学准备制作多媒体课件，内容是科学探究的过程及其质量守恒定律的微观过程；白磷、细沙、锥形瓶、玻璃管、气球、塞子、酒精灯、镊子、天平（带砝码）、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液、烧杯、碳酸钠、稀盐酸、药匙、镁带、石棉网、坩埚钳等。五、教学过程复习：请同学们写出下列反应的`文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧。（2）氯酸钾受热分解。提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么?回答：有新的物质生成。提出问题：那么物质发生化学前后，物质的总质量是否改变呢？请同学们提出你们的猜想。提出猜想：1、化学反应后，物质的总质量变大。2、化学反应后，物质的总质量不变。3、化学反应后，物质的总质量变小。过渡：这节课我们就来研究一下化学反应前后各物质质量之和的关系。那么我们主要使用的仪器是什么呢？学生回答：托盘天平。讲述：非常正确。下面我们就用托盘天平来证实一下上述我们提出的猜想。科学探究1：白磷燃烧前后质量的测定实验步骤：1、将装有少量白磷并铺有细沙的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、加热玻璃管使白磷燃烧（砝码不用取下），注意观察反应现象。3、冷却后第二次称量，观察天平是否平衡。现象：1、白磷燃烧产生大量白烟，放热。2、气球先鼓起后瘪下。3、天平仍平衡。文字表达式:磷+氧气，点燃，五氧化二磷。结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。思考：1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球为什么会出现这种变化？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？回答：1、防止集气瓶底炸裂。2、引燃白磷。3、反应放出的`热使瓶内气体膨胀。4、不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出。科学探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验步骤：1、将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1~2分钟（砝码不用取下），注意观察铁钉及溶液的变化。3、再将烧杯放在托盘天平上第二次称量，观察天平是否平衡。现象：1、铁钉表面有红色物质生成。2、溶液颜色由蓝色变成浅绿色。3、天平仍平衡。文字表达式：硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜。结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。质量守恒定律教案篇2【教学目标】1、知识与技能⑴在理解质量守恒定律的基础上，能解释一些简单的实验事实，并能推测物质的组成。⑵初步了解化学方程式的表示意义。2、过程与方法培养学生合作交流研究问题的能力和逻辑推理能力3、情感态度与价值观培养从质的变化和量的变化来全面理解化学变化的思维习惯。【重、难点】质量守恒定律涵义的理解和初步运用【教学方法】合作学习法、归纳法、讲授法【授课类型】授新课【教具】多媒体课件【教学程序】复习提问：1、请回答质量守恒定律的内容，并用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。2、请同学用化学式表示下列化学反应。⑴碳在氧气中燃烧⑵硫在氧气中燃烧⑶氧化铜与氢气在加热条件下，反应生成铜和水讨论：刚才同学们写的3个化学反应表达式遵循质量守恒定律吗？为什么？（课件）导入新课：化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，又能反应质量守恒定律的特点？有，国际上为了便于交流，采用国际通用的'化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。提问：前面我们用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？讲解：以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式中符号的意义。（课件展示）过渡：用文字表示化学反应虽然直观地表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。讲解：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。讨论：以为例，分析化学方程式表达了哪些意义？课件展示：归纳：化学方程式的意义：⒈表明化学反应中的反应物、生成物和反应条件。⒉表明反应物、生成物各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。⒊表明化学反应中各物质间的粒子数量关系。讨论：如何读：讲解：化学方程式的读法：⒈读出反应物、生成物和反应条件如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。⒉读出各物质间的质量比如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。课堂