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2014年北京石油大学普通化学第二阶段作业答案

第一篇：2014年北京石油大学普通化学第二阶段作业答案第1题在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是。已知Kspθ(PbCrO4)=2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分步沉淀第2题利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42－＝Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（Ag2CrO4）＝9.0×10－12，则标准态下该反应应向方向进行。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：沉淀转化第3题向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第4题25℃时，Mg(OH)2的Kspθ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：AB2型溶解度计算第5题将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应和原电池第6题对原电池（－）Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行，电动势将（）您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：原电池电动势第7题在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂第8题反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)＝Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kPa)构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ(Zn2+/Zn)=－0.76V,则pH值为。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第9题现有原电池（－）Pt|Fe3+，Fe2+||Ce4+，Ce3+|Pt（+），则氧化还原反应为。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：根据原电池符号写氧化还原反应第10题反应Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是。已知Φθ(Ag+/Ag)=0.799V，Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：根据氧化还原反应写原电池符号第11题将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第12题将下列两个反应设计成原电池：Zn+Cd2+=Zn2++Cd-----①；2Zn+2Cd2+=2Zn2++2Cd---------②，两电池标准电动势的关系为，两电池标准电动势的关系为。您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：利用吉布斯函数的关系推导第13题已知原电池：(？)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+)；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第14题在298K下，若使电池（-）Pt|H2(g，p1)|HCl(cmol·L-1)|H2(g，p2)|Pt（+）的电动势为正值，则必须使_________。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第15题难溶电解质AgCl（s）在中溶解度最小。您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：难溶盐的同离子效应第16题下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第17题下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电动势的能斯特方程第18题电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极电势的能斯特方程第19题将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是。您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：电极种类的书写规则第20题若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：氧化还原反应方向的判断第21题对于分步沉淀，下列叙述