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《无机与分析化学》综合练习题

一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（）A：溶质的本性B：溶液中溶质的粒子数C：溶剂的体积D：溶液的体积2.高原地区水的沸点一般（）A：等于100℃B：高于100℃C：低于100℃D：无法确定3.在常压下，海水的沸点一般（）A：等于100℃B：高于100℃C：低于100℃D：无法确定4.在常压下，海水的凝固点一般（）A：等于0℃B：高于0℃C：低于0℃D：无法确定5.溶液的凝固点总是（）纯溶剂的凝固点。A：等于B：高于C：低于D：无法确定6.静脉注射时，注射液应于血液是（）A：等渗溶液B：高渗溶液C：低渗溶液D：无法确定7.常量分析的称量一般在（）A：0.1g以上B：10g以上C：0.01-0.001gD：1-10g8.确定样品中各组分的相对含量属于（）A：定性分析B：定量分析C：结构分析D：滴定分析9.对微量成分进行分析一般采用（）A：滴定分析B：重量分析C：气体分析D：仪器分析10.下列叙述错误的是（）A：方法误差属于系统误差B：系统误差呈正态分布C：系统误差具有重现性D：系统误差包括操作误差11.下列（）种情况可引起系统误差。A：天平零点突然有变动B：看错滴定管读数C：加错试剂D：使用的蒸馏水不纯12.减少偶然误差的方法为（）A：空白试验B：对照试验C：校正仪器D：取多次测得值的平均值13.偶然误差产生的原因不包括（）A：室内温度突然变化B：气压变化C：仪器性能的微小变化D：滴定分析仪器刻度不准14.滴定管读数的绝对误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为（）。A：±0.1％B：±0.2％C：±1％D：±0.01％15.在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果（）A：系统误差小，偶然误差大B：准确度高，精密度也高C：准确度高，但精密度低D：准确度较低，但精密度较高16.下列叙述正确的是（）A：精密度高，准确度一定高B：分析工作中，要求分析误差一定为零C：准确度高一定需要精密度高D：精密度高表明系统误差小17.下列有关偶然误差的叙述不正确的是（）A：偶然误差在分析中是不可避免的B：偶然误差正、负误差出现的机会相等C：偶然误差为负误差D：偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18.一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出（）结论。A：偶然误差很小B：系统误差很小C：所用试剂很纯D：准确度很高19.用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后（）A：一位B：二位C：三位D：四位20.下列是四位有效数字的是（）A：1.1050B：0.100C：0.50000D：pH=12.0021.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A：18mlB：18.0mlC：18.00mlD：18.000ml22.下列不是滴定分析反应条件的是（）A：反应必须定量完成B：反应必须有合适的方法确定终点C：反应必须无干扰杂质存在D：物质组成应与化学式相符合23.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（）A：化学计量点B：滴定终点C：滴定误差D：滴定分析24.直接法配制标准溶液必须使用（）A：基准物质B：化学纯试剂C：分析纯试剂D：优级纯试剂25.化学计量点和滴定终点的关系正确的是（）A：相差越大误差越小B：相差越小误差越大C：相差越大误差越大D：两者必须一致26.用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于（）A：返滴定法B：直接滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法27.硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果（）A：偏高B：偏低C：无影响D：不能确定28.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3的浓盐酸（）。A：8.4mlB：0.84mlC：1.84mlD：18.4ml29.可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为（）。A：HClB：H2SO4C：H2C2O4·2H2OD：NaCl30.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7~4.3，若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10，则滴定的突跃范围为（）A：10.7~3.3B：8.7~5.3C：7.7~6.3D：11.7~2.331.甲基红指示剂的变色范围（）A：3.1~4.4B：4.4~6.2C：8.0