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《物理化学》教学大纲（五篇模版）

第一篇：《物理化学》教学大纲《物理化学》教学大纲（平台课）课程名称物理化学（上、下）课程编号92009015、92009016课程学时课程学分开设年级二年级教研室化学负责人李宗孝《物理化学》教学大纲目录第一部分：说明--------1第二部分：教学内容及学时安排-------------------------1第三部分：附录-------13《物理化学》教学大纲化学专业第一部分说明一、物理化学的目的和任务物理化学是化学专业的一门基础理论课程，它是研究化学体系行为最一般的宏观和微观的规律，是化学各学科间、化学与相邻学科间相互交叉和渗透的理论基础。本课程的任务是介绍化学热力学，化学动力学，电化学和胶体化学的基本原理和方法。通过课堂讲授、讨论、习题课以及计算机辅助教学相结合的教学方法，达到学习本课程的目的。为培养出类拔萃的化学工作者，使其在未来的科研、教学工作中能开展创造性的工作，打下坚实的基础。二、物理化学的基本要求通过本课程的学习，要求学生系统地掌握物理化学的基本原理和方法，并能用以分析和解决一些实际的化学问题。1、对本门课程中主要的基本概念和基本原理能掌握其来源含义和运用范围。2、注重物理化学的公式推导和应用，同时注意所引进的条件和实际情况。3、物理化学习题的计算，必须方法正确、步骤简明、结果准确。4、了解物理化学的发展及前沿动态。三、学时分配本课程教学总时数为102学时，其中讲授总时数为94学时，习题课8学时，教师在使用大纲时讲授次序及课时分配可灵活掌握，102学时以外作为加深加宽内容以号（*）标志。第二部分物理化学的基本内容绪论[教学目标]1、了解物理化学的内容、任务、研究方法及在国民经济中的作用；2、学习物理化学的方法及要求。[教学重难点]物理化学的内容、任务；学习物理化学的方法。[教学时数]1学时[教学内容]1、物理化学的研究对象及内容；2、物理化学的研究方法；3、物理化学的形成及发展前景；4、学好物理化学的方法。第一章气体[教学目标]1、掌握理想气体状态方程、熟悉真实气体的行为及范德华方程；2、了解气体的液化及临界参数。3、理解对应状态原理，会使用压缩因子图[教学重难点]理想气体状态方程及其应用、范德华方程，实际气体的性质及其计算。[教学时数]4学时[教学内容]1.1理想气体状态方程：理想气体状态方程、理想气体模型、摩尔气体常数。1.2理想气体混合物：混合物的组成、理想气体状态方程对理想气体混合物的应用、道尔顿定律、阿马加定律。1.3气体的液化及临界参数：液体的饱和蒸气压、临界常数、真实气体的P-Vm图及气体的液化、1.4真实气体状态方程和范德华方程1.5对应状态原理及普遍化压缩因子图：压缩因子、对应状态原理、化压缩因子图。第二章热力学第一定律及其应用[教学目标]1、明确热力学的一些基本概念。2、较熟练的应用热力学第一定律计算理想气体各种过程的△U、△H、Q、W；3、较熟练的应用生成焓、燃烧热来计算反应热。掌握赫斯定律和基尔霍夫定律的应用；4、了解热力学第一定律的微观说明。[教学重难点]1、可逆过程的概念，状态函数的特性；2、热力学第一定律的应用；3、焦耳-汤姆逊效应；4、反应热的计算；5、基尔霍夫定律的应用。[教学时数]10学时[教学内容]2.1热力学概论热力学的内容、研究方法和局限性；体系与环境；平衡状态与状态函数；过程与途径；功与热。2.2热力学第一定律2.3准静态过程与可逆过程2.4焓和热容2.5热力学第一定律对理想气体的应用2.6实际气体焦耳-汤姆逊效应；实际气体的△U和△H。2.7热化学2.8赫斯定律2.9几种热效应化合物的生成焓；离子生成焓；燃烧焓；溶解热和稀释热。2.10反应热与温度的关系——基尔霍夫定律2.11绝热反应-非等温反应2.12热力学第一定律的微观说明[考核目标]基本概念的理解；热力学第一定律及其应用；热化学的有关计算。第三章热力学第二定律[教学目标]1、明确热力学第二定律的意义；2、熟记熵、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能的定义，明确其物理意义；3、明确△S、△F、△G判定变化方向及限度的条件；4、记住热力学的基本关系式，掌握△F、△G、△S的计算方法；5、较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式；6、了解热力学第三定律的内容，明确规定熵的意义、计算及其应用；7、初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生的基本内容。[教学重难点]1、熵的概念及△S的计算及判据；2、△G计算及判据；3、麦克斯韦关系式及其应用。[教学时数]10学时[教学内容]3.1自发变化的共同特征3.2热力学第二定律3.3卡诺定理3.4熵的概念3.5克劳修斯不等式与熵增加原理3.6熵变的计算3.7热力学第二定律的本质和熵的统计意义3.8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能3.9△G的计算示例3.10几个热