【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第三节硝酸(第一课时).docx

【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册第一章氮族元素第三节硝酸(第一课时)

第一篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册第一章氮族元素第三节硝酸(第一课时)第三节硝酸从容说课硝酸在初中知识已作为一种常见常用酸介绍过其具有酸的通性，并简单地提及其氧化性，本节就是在此基础上进一步介绍有关硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应主要不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性即氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是教学的难点。由于硝酸是我们研究了浓硫酸后，又一次接触到的一种具有强氧化性的强酸。因此在教学中应在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，从而使学生更易接受和掌握硝酸的知识。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及时反应产物的记忆；并且，还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属发生的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。教材通过介绍市售的浓硝酸为什么有时呈黄色从而与硝酸的不稳定性联系起来，使学生学会利用所学的知识解释日常见到的现象，学以致用。当然在教学中可以就一些学生容易混淆的问题适当作出解释，如硝酸的氧化性强弱取决于得失电子的多少还是得失电子的难易，硝酸与金属反应时为什么不直接或不主要生成氢气等。本节教材中还安排了适合于爱国主义教育的阅读材料。●教学目标1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。2.通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用。从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。3.掌握有关硝酸的计算。●教学重点硝酸的特性——不稳定性，强氧化性●教学难点硝酸的强氧化性；有关硝酸的计算技巧●课时安排一课时●教学方法1.利用实验的手段，对比的方法，使学生掌握硝酸的强氧化性。2.通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。3.利用影像资料介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业情况。●教具准备投影仪、录像机、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、石蕊试液、胶头滴管●教学过程●教学过程［引言］硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身的某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。［板书］第三节硝酸一、硝酸的物理性质[展示]硝酸样品。（让学生观察硝酸样品并阅读课文后，总结硝酸的物理性质）[学生口述]纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g·cm,沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。［设疑］刚才同学们看到硝酸保存在棕色瓶中，我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？从硝酸用棕色瓶保存，我们可推测硝酸具有什么性质？［生］回答：我们学过的氯水，以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此我们可推测硝酸具有不稳定性。［板书］二、硝酸的化学性质1．不稳定性[展示]装在无色试剂瓶中的浓硝酸。[讲述]硝酸以见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。△［板书］4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O或光照[设问]在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？[生]变红色。[师]下面我们来做一个实难，看是不是这样呢。[演示]在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。[师]在浓硝酸中滴加石蕊试液，为什么会变红？[生]因为硝酸有酸的通性，能电离出H+。[设问]那么为什么又会褪色呢？请同学们从硝酸中N元素的化合价变化来分析原因。[生]因为硝酸具有强氧化性。[师]对。请同学们讨论一下，将浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，预计会出现什么现象。为什么？[学生讨论后回答]浓HCl滴在石蕊试纸上只变红，因为浓HCl有酸性。浓H2SO4滴在石蕊纸上先变红后变黑，因为浓H2SO4具有酸性和脱水性，可以使试纸碳化。浓HNO3滴在石蕊试纸上先变红后变白，因为浓HNO3具有酸性和强氧化性。[师]对。我们知道浓H2SO4除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性。浓硫酸的强氧化性都表现在哪些方面。[学生思考，教师板书]2．强氧化性[师]请同学们回忆一下浓硫酸的氧化性表现在哪些方面。[生]常温下使Fe、Al钝化；加热时和铜等不活泼金属反应，和非金属反应；和硫化氢等还原性化合物反应。[讲述]浓硝酸常温下也可使Fe、Al钝化，因此也可用铁或铝容器盛