专题2第一单元 课时2化学反应限度.docx

专题2第一单元课时2化学反应限度

第一篇：专题2第一单元课时2化学反应限度化学2专题2第一单元化学反应速率与反应限度课时2化学反应限度（编写学校：吕叔湘中学中学）一、教学背景教材分析：本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。学情分析：初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。二、教学目标知识与技能：1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。情感、态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。三、教学重点和难点教学重点：化学反应限度的概念和本质教学难点：化学反应限度的概念和本质四、教学方法通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。五、教学过程（创设情景；实验探究；问题探讨；重难点突破；分析归纳；拓展应用；课堂检测）六、板书设计课时2化学反应的限度研究对象：可逆反应化学反应限度决定V正=V逆特殊状态：化学平衡状态各物质的浓度不变七、教学反思八、课后巩固训练（15题左右，其中选择题8-10题，16K纸2页）1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MN物质的量B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍2．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快mol1时间/minC．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等3．可逆反应N2＋3H22NH3在一定条件下反应达到平衡的标志是A．反应停止，正逆反应速率为零B．υ(正)和υ(逆)相等C．NH3和H2的浓度相等D．N2和H2不再化合生成NH34．用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是．．A．该反应是可逆反应B．反应中NH3能全部转化为NOC．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6．可逆反应2NO22NO+O2在恒温恒容的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④⑤B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦7．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)D．全部CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化8．CO、H2在一定条件下合成乙醇是放热反应：2CO(g)+4H2A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零9．可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡，该选项是（）A．容器内压强B．平均相对分子质量C．各组分浓度D．混合气体的颜色10．下列叙述中，