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分析化学教学大纲

第一篇：分析化学教学大纲分析化学教学大纲使用的教材：《分析化学》（第四版）武汉大学主编教学参考书：1、《定量分析化学》林树昌主编2、《定量分析中的误差和数据评价》宋清编3、《分离及复杂物质的分析》邵令娴编4、《AnalyticalChemistry》J.G.Dick教学课时安排：共16周每周4学时共64学时绪论（2教学要求（一）分析化学的任务和作用。（二）分析化学的分类及发展趋向。教学内容§1、分析化学的任务和作用分析化学是研究测定物质化学组成及其分析方法的一门学科，包括定性和定量及其结构解析等部分。§2、分析化学的分类与发展趋向按试样中被测组分的含量可分为：常量分析、半微量分析和超微量分析法。根据测定原理，可分为化学分析法——以物质化学反应为基础的分析法；仪器分析法——以物质的物理和物理化学性质为基础的分析法。随着现代科技的发展以及生产的需要，分析化学正向着快速、灵敏、自动化以及各种方法的联用等方向发展。学时）第一章定量分析概论（4学时）教学要求一、掌握(一)物质的量浓度和滴定度的概念,表示方法及其相互换算。(二)用反应式中系数比的关系,解决滴定分析中的有关量值计算:试样或基准物质称取量的计算；标准溶液浓度的计算；各种分析结果的计算。(三)量值计算法。(四)下列名词的含义:标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定反应、指示剂、化学计量点、滴定终点、终点误差。二、理解(一)滴定分析法对化学反应的要求和基准试剂应具备的条件。(二)滴定分析的方式。教学内容§1-1滴定分析法的过程和方法特点一、滴定分析法的过程二、滴定分析法的特点§1-2滴定分析法的分类和对滴定反应的要求一、滴定分析法的分类(一)酸碱滴定法(二)络合滴定法(三)氧化还原滴定法(四)沉淀滴定法二、对滴定反应的要求§1-3标准溶液浓度的表示方法一、物质的量浓度二、滴定度§1-4标准溶液和基准物质一、标准溶液浓度大小选择的依据二、基准物质应具备的条件三、配制标准溶液的方法§1-5滴定分析的计算一、滴定分析计算的依据二、滴定分析计算实例第二章酸碱滴定法（10教学要求一、掌握(一)酸碱质子理论的酸减定义,酸碱的强度及其表示方法(KaKb)。学时）共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。(二)酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。(三)水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法——物料守恒式:物料平衡、电荷平衡以及质子条件的含义与书写方法。(四)强酸、强碱、一元弱碱、一元弱碱、多元酸、多元酸，混合酸碱，简单的两性物质以及缓冲等溶液中氢离子浓度计算的精确式的推导及其近似处理方法。近似式和最简式的使用界限。(五)缓冲范围的大小。缓冲容量的意义。(六)强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱被滴定时化学计算点与滴定突跃的PH值的计算；滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。（七）根据C、Ea.Kb以及误差的大小判断弱酸、弱碱直接滴定的条件。多元酸碱和混合酸碱分步滴定和分别滴定的条件。(八)酸碱指示剂指示终点的原理；理论变色点.变色范围的意义以及选择指示剂的依据。(九)常用酸碱指示剂及其变色范围。(十)强酸、强碱、一元弱酸、一元弱碱滴定终点误差的计算。(十一)酸碱标准溶液的络制和标定。(十二)酸碱滴定法的应用示例、测定原理步骤和测定结果的计算。二、理解(一)浓度与活度的关系,活度系数的计算。(二)活度平衡常数Ea,浓度平衡常数Ka的意义与相互间的关系,标准缓冲溶液PH的计算。(三)多元酸碱和混合酸碱直接滴定时化学计量点PH值的计算。(四)判断滴下分析可行性的依据除浓度(C)、Ka、kb以及误差(TE)的大小因素外,还与指示剂的选择有关。(五)影响酸碱指示剂变色各种因素。酸碱混合指示剂的变色原理及其优点。三、了解(一)溶剂的拉平效应和区分效应。(二)弱酸强化的方法。(三)CO2对酸碱滴定(HCL滴定Ha2CO3或NaHCO3时)的影响。教学内容§2-1酸碱质子理论一、酸碱的定义和共轭酸对二、酸碱反应三、溶剂的质子自递反应和溶剂的分类四、酸碱的强度与溶剂的关系五、溶剂的拉平效应和区分效应§2-2酸度对弱酸（碱）平衡体系中各型分布前影响一、分析浓度和平衡体系的处理方法二、不同PH值溶液中酸碱存在型体的分布§2-3水溶液中酸碱平衡体系的处理方法一、物料等衡式二、电荷等衡式三、质子等衡式§2-4酸碱平衡中酸碱度的计算一、强酸、强碱溶液碱度的计算二、一元弱酸(碱)溶液酸(碱)度的计算三、多元酸碱溶液酸碱度的计算四、两种酸相混合后溶液酸度的计算五、两性物质溶液酸度的计算六、弱酸及其共轭碱溶液PH的值的计算七、活度的计算§2-5酸碱缓冲溶液§2-6酸喊指示剂一、作用原理二、变色原理、交色范围及影响因素三、混合指示剂§2-7滴定曲线与指示剂的选择一、酸碱滴定反应的完全程度二、完成酸碱滴定的关