化学方程式计算教案.docx

化学方程式计算教案

第一篇：化学方程式计算教案§5.3利用化学方程式的简单计算洛源中学屈海涛一.教材依据：依据人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册、第五单元课题3二.设计思想：本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型，一种是用一定量的反应物计算最多可得到多少生成物，另一种是制取一定量的生成物最少需要多少反应物，但无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。通过本节学习使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破：1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。三.教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算(2)掌握化学方程式计算的格式.(3)认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。2．过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算的能力。(2)认识化学变化中的质量关系以及它在工农业生产及科学研究中的意义。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。四.教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。五.教学难点1.在用化学方程式进行计算时均为纯净物质的量。2.训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。六.教学选择：引导、讲练结合、总结七.学法指导：阅读、思考八.教学准备：制作课件九.教学课时：2课时2×1586g________=______X32×6gX=________=0.6g2×158答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。〔引言〕上边我们学习了化学方程式计算的步骤，而在实际计算过程中，过程还可再简单些，具体参照例2，现在请大家阅读教材Ｐ100例2。(看图影片)〔课堂练习〕：1.请大家找出解题过程中的错误（看图影片,集体回答）2.教材P101（学生上黑板）〔课堂小结〕通过本节课的学习，我们知道了利用化学方程式解题的步骤如下：设元、配平、写量、列解、简答设元：设未知量配平：写出反应的化学方程式写量：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量列解：列出比例式，求解简答：简明的写出答案（小数点后保留一位小数）讲解：我们可以把解题步骤用5句话总结如下：变化物质定量算，设元配平是关键；对应项量写下边，列比求值中心环；简写答案才算完。作业：教材P102:3、5教后反思：“化学方程式”学生熟悉，那么“利用化学方程式计算”对学生来说并不陌生，因此上本节课主要让学生通过学习知道解题步骤，并且使学生明白解题时书写规范十分重要。课堂上学生表现积极，通过课堂练习，知道学生对解题步骤已经掌握，为下节课进行“过量计算”打下基础，教学效果良好。第二篇：化学方程式的基本计算——教案化学方程式的计算一、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的原因：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。二、化学方程式1、书写化学方程式的两个原则：①要以客观事实为基础，不能臆造不存在的事实和反应；②必须遵守质量守恒定律。2、书写化学方程式的步骤：写出反应物和生成物的化学式及反应条件；配平化学方程式；最后完成化学方程式并检查气体、沉淀符号的缺漏。3、化学方程式的配平方法：最小公倍数法；4、化学方程式的反应条件；“+”“=”的使用；气体、沉淀符号的使用规则。三、化学方程式的计算1、化学方程式的计算步骤：（1）设未知量，求什么设什么；(2)正确完整的写出化学方程式；(3)根据化学式，写出各物质的相对分子质量总和，标在相应的化学是下面；(4)把题中以自知的条件和带球的未知量写在相应的相对分支质量总和下面;(5)列比例求解;(6)写出答案，作答。2、化学方程式计算的注意事项：认真审题，搞清楚题目给的已知条件是什么，求的是什么（注