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应用化学基础试卷

第一篇：应用化学基础试卷一、选择题（15*2分=30分）1.下列物质中存在着氯离子的是（）A．KClO3溶液B.NaClO溶液C.液态Cl2D.氯水2.下列物质中，只具有还原性的是（）A．SB.SO2C.H2SD.H2SO43.在通常情况下，下列各组气体能共存的是（）A.Cl2、CO2、HBrB.H2、N2、CO2C.SO2、H2、H2SD.H2S、CO2、Cl24.下列物质中与其他几种漂白原理不同的是（）A.Na2O2B.HClOC.H2O2D.SO25.下列含氧酸盐酸性最弱的是（）A.HClO4B.H3BO3C.HNO3D.H3PO46.下面是0.10mol/L的酸能用强碱直接滴定分析的是（）A．HCOOH(pKa=3.45)B.H3BO3(pKa=9.22)C.NH4NO3(pKb=4.74)D.H2O2(pKa=12)7.EDTA与金属离子生成的螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1B.1:2C.1:4D.1:68.在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）A．酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B．酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C．PH愈大，酸效应系数愈大D．酸效应系数愈大，配位滴定曲线的PM突跃范围愈大9.EDTA滴定金属离子M，准确滴定M的条件是（）A．lgKMY＞6B.lgK’MY≥6C.lgcKMY≥6D.lgcMK’MY≥610.用含有少量Ca2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于ＰＨ＝５.０用Ｚｎ2+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此EDTA于PH=10.0滴定试样中Ca2+含量，对测定结果的影响（）A．偏高B.偏低C.基本上无影响11.对于可逆反应下列说法正确的是（）A．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度相等C．反应达到平衡时，v正=v逆≠0D．反应速率和化学平衡常数均随温度升高而增大12．下列叙述中不正确的是（）A．置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间B．保证参数在置信区间的概率为置信度C．置信度愈高，置信区间就会愈宽D．置信度愈高，置信区间就会愈窄13.下列说法正确的是（）A．弱电解质的电离常数随温度改变，与溶液浓度无关B．BaSO4，AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质C．HCl溶液的浓度为HAc溶液的一倍，则前者的c(H+)也为后者的一倍D．解离作用是先通电，然后解离，溶液就能到导电了14.下列说法正确的是（）A．离子键的特点是没有饱和性和方向性B．在化学上把分子中所有原子间的结合力叫做化学键—C．氯化氢分子溶于水后，产生H+和Cl，所以氯化氢分子是离子键构成的15.下列物质能够大量共存的一组是（）——A．MnO4、H2O2B.Cl2、NaOHC.Cr2O7、Fe3+D.I、Fe2+二、填空题（14*2=分28分）1.设可逆反应C（s）+3H2O（g）⇌CO（g）+H2(g)（△H=131.32kJ·mol-1,吸热反应）已达平衡状态。若在反应系统中增加蒸气，则K值______________；若提高反应温度，则K值___________________，反应向___________________方向进行；若降低反应温度，则K值____________________，反应向________________方向进行。2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂可选____________________________________。3.锌白铁发生电化腐蚀时，表明形成许多________________，由于锌比铁______________,所以锌作为________极，电极反应为__________________________________________,说明锌遭到腐蚀而_____得到保护。马口铁在发生电化学腐蚀时，由于铁比锡_________，所以铁为___________极遭到腐蚀。4.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36。PH=4.6的H3PO4溶液其主要形式是_______________。5.欲用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，又不把铁溶解在硫酸铜溶液中，应设计一套_____________装置，该装置用符号表示为：________________________________,电极反应为______________________________________，_____________________________________。6．酸碱指示剂的理论变色范围的ＰＨ为___________________________________________。7．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法比较、校正仪器以及做_______