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教学设计(盐类水解)

第一篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题。这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。今天我们就来学习这三个守恒。［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。［板书］2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。［讲］实质上，物料守恒属于原子个数守恒和元素守恒。［讲］在Na2CO3溶液中存在着的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［讲］CH3C00Na溶液中的物料守恒表达式：c(CH3C00H）+c(CH3C00)==c(Na)小结：书写溶液中的物料守恒表达式的关键是：原盐溶液中的关键原子数目之比恒定。［板书］3、质子守恒：质子守恒是指由水所电离的H+与OH-量相等。［讲］在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-，H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以：Na2CO3溶液中的质子守恒的表达式是：c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+c(HCO3－)【小结】通过具体实例帮助理解。了解盐溶液中存在的几个守恒关系。通过练习发现问题。二随堂检测习题在氯化铵溶液中的关系式正确的是（）A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）2写出醋酸钠溶液以及碳酸氢钠溶液中的三大守恒关系式三板书设计--+电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）质子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+c(HCO3-)第二篇：盐类水解教学设计《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。2、初步掌握盐类水解方程式的书写。过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。2、掌握探究的一般步骤。情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。2、培养学生严谨的科学态度。主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱