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有机物基础知识总结

第一篇：有机物基础知识总结姓名：考号：分数：有机化合物基础知识点总结练习一、甲烷的分子式结构式、电子式、空间结构构型；烷烃的通式是：。甲烷的化学性质（用化学方程式表示）（1）能发生反应：（2）能发生反应：二、乙烯的分子式，结构式结构简式，电子式，空间结构构型。乙烯的化学性质（用化学方程式表示）（1）能发生反应：①能使酸性高锰酸钾溶液；②燃烧（2）能发生反应：①②③④。三、苯的分子式，结构式，结构简式，空间结构构型。苯的化学性质（用化学方程式表示）（1）能发生反应：苯（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；可燃烧（2）能发生反应：①②（3）能发生反应：四、乙醇的分子式，结构式，结构简式。乙醇的化学性质（用化学方程式表示）（1）能发生反应：乙醇与钠反应（2）能发生反应：①乙醇可燃烧②能发生催化氧化反应：③（填能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色；五、乙酸的分子式，结构式，结构简式。乙酸的化学性质（用化学方程式表示）（1）具有酸的通性：①能与活泼金属反应：②能与金属氧化物反应③能与碱反应④能与某些盐反应⑤能使紫色石蕊试液变色。（2）能发生反应：与乙醇反应第二篇：高中化学有机物总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法①：甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂②：乙烯：C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸③：乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管④：乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH（话说我不知道这是工业还实验室。。）注：无水CuSO4验水（白→蓝）提升浓度：加CaO再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式①：烷：取代CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂②：烯：1、加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2ClCH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2→(一定条件)→*－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）注：断双键→两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】③炔：基本同烯。。④：苯：1.1、取代（溴）◎（苯环）+Br2→（Fe或FeBr3）→◎（苯环）-Br+HBr注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代——硝化（硝酸）◎（苯环）+HNO3→（浓H2SO4,60℃）→◎（苯环）-NO2+H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯反应液面以下除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化（浓硫酸）◎（苯环）+H2SO4(浓)→（70－80度）→◎（苯环）-SO3H+H2O2、加成◎（苯环）+3H2→（Ni,加热）→○（环己烷）⑤：醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑钠密度大于醇反应平稳{cf.}钠密度小于水反应剧烈2、消去（分子内脱水）C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度）→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3