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盐类水解教学设计

第一篇：盐类水解教学设计《盐类水解》教学设计广东惠来县第一中学高二化学备课组刘洪第一课时三维目标知识与技能：1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。2、初步掌握盐类水解方程式的书写。过程与方法：1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。2、掌握探究的一般步骤。情感与价值观1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。2、培养学生严谨的科学态度。主要教学方法分组探究实验教学教学重点盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。教学难点对比试验能力的培养和实验科学性分析。教学过程设计一、新课引入【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。现象：溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？【学生回答】中性溶液中C(H+)=C(OH-)；酸性溶液中C(H+)>C(OH-)；碱性溶液中C(H+)【老师总结】溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+)【板书】盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述问题，就得学习本节内容。二、新课推进【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于这样的思考，结合组成和结构决定性质的原理，在探究不同盐类溶液的酸碱性时，我们首先按照成盐的酸或者碱的强弱，把盐分成四种类型：即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。例如FeCl3属于强酸弱碱盐；NaClO属于强碱弱酸盐；NaCl属于强酸强碱盐；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４属于弱酸弱碱盐。【老师讲述】为了弄清楚各种不同盐的水溶液的酸碱性，我们做如下的分组探究实验第一组探究强碱弱酸盐溶液的酸碱性；第二组探究强酸弱碱盐溶液的酸碱性；第三组探究强酸强碱盐溶液的酸碱性。【分组探究实验】第一组用PH试纸测定以下强碱弱酸盐溶液的酸碱性编号Na2CO3CH3COONaK2CO3溶液PH值＞７＞７＞７【探究科学性分析】1、探究同属强碱弱酸盐的溶液的酸碱性；2、编号1和2保证强碱阳离子相同，探究弱酸阴离子不同与其盐溶液酸碱性的关系3、编号1和3保证弱酸阴离子相同，探究强碱阳离子不同与其盐溶液酸碱性的关系第二组用PH试纸测定以下强酸弱碱盐溶液的酸碱性编号溶液PH值ZnSO4＜７NH4Cl＜７(NH4)2SO4＜７【探究科学性分析】（原理同上）第三组用PH试纸测定以下强酸强碱溶液的酸碱性编号溶液PH值NaCl＝7KCl＝7KNO3＝7【探究科学性分析】（原理同上）【探究结论总结】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。【板书】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。【老师讲述】根据溶液呈不同酸碱性的原因，结合盐溶液中离子种类，请同学分析盐溶液呈不同酸碱性的原因。首先我们分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以Na2CO3溶液为例）【学生思考交流】在纯水中存在的是水的电离平衡，H2OH++OH-水电离出来的H+和OH-的量是相同的，因此纯水是中性的。当在水中加入Na2CO3后，Na2CO3电离出来的-Na+和CO32-，其中CO32-会结合水电离出来的H+，从而打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中C(H+)【老师分析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性的原因分析（以Na2CO3溶液为例）Na2CO3=CO32-+2Na++H2OH++OH-(水的电离平衡被打破，OH浓度大于H+浓度）HCO3-（主反应）+H2OH++OH-H２CO3（次反应）NaHCO3+NaOH上述过程可以表示成：【板书】Na2CO3+H2ONaHCO3+H2OCO32-+H2OH２CO3+NaOH或者HCO3-+OH-HCO3-+H2OH２CO3+OH-同理分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液为例）NH4Cl=NH4++Cl-+H2OH++OH-(水的电离平衡被打破，H+浓度大于OH-浓度）NH3.H2O上述过程可以表示成：【板书】NH4Cl+H2ONH3·H2O+HC