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硝酸的性质NO2和NO的演示实验教案

第一篇：硝酸的性质NO2和NO的演示实验教案港口高中化学科参考资料港口高中化学科参考资料【讲述】硝酸在见光或受热时均易分解，且越浓越易分解，分解产生的NO2又溶于其中使之变黄色。【板书】4HNO3=热(光)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O（与方程：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3进行对照）是否是可逆反应保存：棕色瓶，阴凉处。要点：越浓越易分解【设问】在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象?为什么？【演示】在浓硝酸中滴加石蕊试液：变红后微热，红色消失。引导学生思维还有那些可以使有色物质褪色，原理有何不同【引导分析】①硝酸有酸的通性，能电离出H＋。②硝酸具有强氧化性。（与氯水进行对照）【讲述过渡】浓硝酸与浓硫酸一样常温下也可使Fe、Al钝化，可用铁或铝容器盛放或运输。3．强氧化性（不论浓稀都有氧化性）①常温下使铁、铝钝化。要点：常温下浓硝酸才可使铁铝钝化（并不是不反应）；常温下稀硝酸可与铁铝反应。（与硫酸相同）加热时浓硝酸可与铁铝迅速反应。【过渡提问】硝酸也有强氧化性，那是否与浓硫酸一样，能与铜反应？【实验1－7】浓HNO3和Cu：反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色；稀HNO3和Cu：反应较慢，生成无色气体，当空气进入后变红棕色，溶液变蓝色。②与金属反应（能氧化除Au、Pt以外的几乎所有金属）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O港口高中化学科参考资料【分析提问】分析化合价；从N的化合价变化来看，是否说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？【引导分析】①反应事实上：浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈。②理论上：氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少，或氧化还原剂能力的强弱。可介绍越稀的硝酸与金属反应时，还原产物的价态越低【引导小结】①HNO3与金属反应时没有H2生成；通常浓HNO3被还原成NO2，稀HNO3被还原成NO。②反应中，HNO3只是部分被还原为NO2或NO，HNO3既表现了氧化性，又表现了酸性。③硝酸不论浓稀都有强氧化性。④硝酸与硫酸氧化性比较：浓稀硝酸在常温下就都能与铜反应；而浓硫酸还需加热，稀硫酸铜加热不反应；这说明氧化性硝酸比硫酸强。⑤常见的还原剂：H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+，松节油、锯未等。关于生成NO和NO2的演示实验NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：。（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。港口高中化学科参考资料①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）A．铁B．铝C．银D．玻璃E．聚丙烯塑料②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是。②让反应停止的操作方法及原因是。第二篇：硝酸的性质教学设计一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。二、教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现hno3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀hno3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。四、教学过程[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。nh3→no→no2→hno3[过渡]氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。[板书介绍]一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ppt3）[