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硫和氮的氧化物教案大全

第一篇：硫和氮的氧化物教案大全硫和氮的氧化物教案教学难点:可逆反应,二氧化氮与水的反应。知识梳理【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物?___、____、_____。1、二氧化硫的来源:实验室:_S+_O2-;_Cu+_H2SO4(浓)-______;_Na2SO4+_H2SO4(浓)-______工业上:____________工业尾气,_FeS2+_O2-_________。2、氮氧化物的来源:_NH3+_O2-______;汽车尾气。一、二氧化硫1、硫,俗称,色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体,密度比空气,易,溶于水。3、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:实验操作现象结论(1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。(3)滴入2滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察【思考】分别从化合价的角度,作为酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化学性质:______________________________________________________________________________。(1)SO2与水的反应方程式为______________________。【概念辨析】可逆反应:在下,既能向方向进行,同时又能向方向进行的反应。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________,________________________。(3)SO2与O2的反应--二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。【注意】工业上制硫酸的反应____________________________,_________________________,_________________。【思考】硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性:二氧化硫或亚硫酸有漂白作用,与有色物质发生化合反应,生成不稳定的无色物质,加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸与有色物质发生氧化还原反应,生成稳定的无色物质,加热不恢复为原来的颜色。二、二氧化氮和一氧化氮1、中国有句农谚,叫“雷雨发庄稼”,其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示:________、_____________、_____________。2、小结表-1:NONO2SO2SO3物理性质化学性质用途对环境影响制法表-2氮硫物理性质NO2NH3HNO3SO2SO3H2SO4化学性质用途制法【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭着。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。①NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合②在含Cu+离子的酶活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:③在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:___④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3_____2、下列物质中,不属于空气质量指标的是A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.悬浮颗粒3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4、SO2溶于水后所得溶液的性质是A.有氧化性,无还原性,无酸性B.有氧化性,有还原性,有酸性C.有还原性,无氧化性,无酸性D.有还原性,无氧化性,有酸5、酸雨放置时酸性略有增强,原因是:(写化学反应方程式)。疑难点拨一、常见具有漂白剂有那些?原理有何区别?1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化-还原反应。2、氧