离子方程式的书写总结.docx

离子方程式的书写总结

第一篇：离子方程式的书写总结常见离子方程式总结1．Na+H2O：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．Cl2+H2O：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO3．Na2O2+H2O：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4．MnO2+HCl：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4H2O＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+SO2＋2H2O＝2Fe2+SO42＋4H+7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3H2O＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3H2O（沸水）=Fe(OH)3（胶体）＋3H+9.C6H5ONa+CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH＋HCO3-＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+2NO↑＋4H2O＋11.Fe+HNO3(稀,过量)：Fe+4H++NO3-=Fe3+NO↑＋2H2O＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(过量)：2Fe2+4Br＋3Cl2=2Fe3＋2Br2+6Cl＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe2＋Cl2＝2Fe3+2Cl－－14.Ca(ClO)2+SO2+H2O:ClO+SO2+H2O=HClO+SO42＋H+15.Mg(HCO3)2+Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O－－16.NH4HCO3+NaOH(过量):NH4++HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+CO32＋H2O17.AlCl3+过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+18．NaHCO3+Ca(OH)2（不足）：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaHCO3+Ca(OH)2（过量）：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O19．NaHSO4+Ba(OH)2（呈中性）：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O20．NH4HSO4+Ba(OH)2（等物质的量）：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONH4HSO4+Ba(OH)2（物质的量之比2:1）：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O21．Ca(OH)2+CO2（不足）:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO2（过量）OH-+CO2=HCO3-22.NaOH+CO2(不足):2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH+CO2(过量):OH-+CO2=HCO3-23.AlCl3+NaOH(不足):Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlCl3+NaOH(过量):Al3++4OH-=AlO2-+2H2O24.NaAlO2+HCl(不足):AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓NaAlO2+HCl(过量):AlO2-+4H+=4Al3++2H2O25.Na2CO3+HCl(不足):CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl(过量):CO32-+2H+=CO2+H2O26.Ca(ClO)2+CO2(不足)+H2OCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+CO2(过量)+H2OClO-+2CO2+2H2O=2HCO3-+2HClO27.Ca(ClO)2+SO2+H2OCa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+HClO+H++Cl-28.KAl(SO4)2+Ba(OH)2(沉淀的物质的量最大):Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+Ba(OH)2(沉淀的质量最大):Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O29.Ca(HCO3)2+NaOH(不足):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2+NaOH(过量):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-第二篇：离子方程式书写步骤书写离子方程式的基本步骤：（1）写：写出配平的化学方程式。（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。（3）删：删掉反应前后不变的离子。（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(2)拆：2