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简明物理化学山东大学教学大纲[5篇模版]

第一篇：简明物理化学山东大学教学大纲《物理化学》课程教学大纲一、课程基本信息课程名称：物理化学课程英文名称：PhysicalChemistry课程所属单位：化学与环境工程系课程面向专业：环境工程课程类型：考试课总学时：68二、课程性质与目的物理化学是研究化学中的原理和方法，以及化学系统行为最一般规律和理论的学科，是化学的理论基础。学生通过物理化学的学习，将增强其工作适应能力，应变能力和开辟新的研究邻域的能力。学好物理化学对于学生创造性思维和创新能力的培养，具有十分重要的作用，使之有可能站在国际科技发展的前沿。三、课程教学内容与要求（一）热力学第一定律1、教学内容与要求：（1）热力学基本概念：掌握系统和环境，广度性质和强度性质，状态，状态函数、途径函数，过程和途径，热和功，内能的概念。（2）热力学第一定律：掌握封闭系统热力学第一定律及其数学表达式。了解焦耳实验，掌握理想气体内能仅为温度的函数。掌握焓的概念。（3）过程热的计算。掌握恒容摩尔热容，恒压摩尔热容定义及应用，计算简单状态变化恒容热效应和恒压热效应及U和H计算。掌握理想气体Cv,m和Cp,m关系。掌握摩尔相变热概念及相变热效应计算。掌握标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓概念及标态下化学反应热效应的计算。（4）可逆过程体积功：掌握可逆过程概念。可逆过程体积功的计算公式。掌握理想气体恒温可逆过程，绝热可逆过程体积功的计算。（5）节流膨胀：了解焦耳-汤姆逊实验。熟悉节流膨胀过程的热力学特征。2、教学重点：（1）热力学基本概念。（2）封闭系统热力学第一定律。（3）过程热计算。（4）可逆过程与可逆体积功计算3、教学难点：（1）过程热的计算（2）可逆过程与可逆体积功的计算。（二）热力学第二定律：1、教学内容与要求：（1）热力学第二定律:熵函数，熟悉热力学第二定律的二种表述，掌握熵函数概念，掌握熵判据。（2）熵差的计算：掌握简单状态变化过程熵差计算，相变过程熵差计算，标准熵及标准态下化学反应标准熵差计算，系统熵差及环境熵差计算。（3）赫姆亥兹函数，吉布斯函数:掌握赫姆亥兹函数，赫姆亥兹函数的定义，掌握A、G判据，掌握A、G计算。（4）热力学基本方程，麦克斯韦关系式:掌握组成恒定封闭系统，仅做体积功过程的热力学基本方程及麦克斯韦关系，了解其他热力学关系式。2、教学重点：（1）熵函数，熵判据，熵差的计算。（2）赫姆亥兹函数、吉布斯函数，A、G判据。（3）热力学基本方程,麦克斯韦关系式。（三）化学势1、教学内容与要求：掌握化学势基本式。掌握化学势判据。掌握组成不恒定系统仅做体积功过程热力学基本方程。掌握理想气体。理想溶液，理想稀溶液各组分的化学式表达式，掌握理想溶液的性质。2、教学重点：化学势基本式，化学势表达式3、教学难点：化学势判据。（四）化学平衡1、教学内容与要求（1）化学反应的平衡条件：掌握摩尔反应吉氏函数及化学反应平衡条件。（2）标准平衡常数：掌握范特荷夫等温方程，标准平衡常数。（3）温度对标准平衡常数的影响：掌握标准平衡常数与温度的函数关系相关计算。2、教学重点：（1）化学反应平衡条件。（2）标准平衡常数。（3）标准平衡常数与温度关系。3、教学难点：标准平衡常数与温度关系。（五）多相平衡1、教学内容与要求（1）相律：熟悉多相系统的平衡条件。掌握相律（2）单组分系统的相图：掌握克-克方程，熟悉水的相图（3）完全互溶双液系的相图：熟悉理想完全互溶的双液系的P-x图，T-x图。掌握杠杆规则。熟悉真实完全互溶双液系的相图。理解精馏原理。（4）部分互溶双液系的相图：理解液体在液体中的溶解度问题。掌握部分互溶双液系的沸点组成图相图分析。（5）二组分液-固平衡系统相图理解简单低共熔混和物，利用步冷曲线绘制相图。掌握形成稳定化合物的相图，形成不稳定化合物的相图。2、教学重点：（1）相律。（2）克-克方程（3）完全互溶双液系相图（4）部分互溶双液系相图（5）二组分固-液平衡系统的相图。3、教学难点：（1）部分互溶双液系相图（2）形成不稳定化合物的固-液平衡系统相图。（七）电化学1、教学内容和要求（1）电解质溶液：熟悉电解池、原电池概念。理解离子的电迁移现象，了解电迁移数，电迁移率，电导率，摩尔电导率，极限摩尔电导率，独立离子运动定律。掌握相关计算及应用。掌握电解质平均活度和平均活度系数计算。（2）可逆电池：理解可逆电池概念。了解电极种类，了解电动势测定方法。掌握可逆电池rGm、rSm、rHm、Qr计算。了解能斯特理论，液接电势及消除。熟悉原电池设计及浓差电池。（3）电解和极化：理解分解电压，电极的极化，超电势。了解电极极化原因，掌握电解时的电极反应，了解金属腐蚀与防腐及化学电源。2、教学重点：（1）电解质溶液、电导率、电