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西南大学网络教育作业答案(中级无机化学)

第一篇：西南大学网络教育作业答案(中级无机化学)1：[论述题]1.解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.2.PCl3、AsBr3、SbCl3可顺利置换出Ni(CO)4中的CO，但NCl3、PCl5却不易，为什么？参考答案：1.是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H4原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域∏3，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。2.PCl3、AsBr3、SbCl3都有可用于配位的孤对电子，也有空的d轨道可接受来自Ni的反馈的d电子，因而可顺利置换Ni(CO)4中的CO。NCl3虽然有孤对电子，但因N的电负性大，该孤对电子难以给出生成配键。NCl3上虽也有反键空轨道，但能量较高，难以接受来自Ni的反馈d电子，PCl5其P原子没有孤对电子，所以难与Ni成键。2：[多选题]实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）A：形成缓冲溶液B：盐效应促使SnCl2溶解C：同离子效应D：阻止SnCl2水解参考答案：CD3：[单选题]Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其稳定性最大的是（）。A：Fe3+与F-形成配合物B：Fe3+与Cl-形成配合物C：Fe3+与Br-形成配合物D：Fe3+与I-形成配合物参考答案：A4：[单选题]H2PO4-的共轭酸为（）。A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-参考答案：B5：[单选题]HCO3-的共轭碱为（）。A：CO32-B：H2CO3C：没有共轭碱参考答案：A6：[单选题]LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的为（）。A：LiFB：LiClC：LiBrD：Lii参考答案：D7：[单选题]在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。A：大B：小C：相等参考答案：B8：[单选题]以HF为溶剂，醋酸为（）。A：酸B：碱C：盐参考答案：B9：[单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。A：HFB：HClC：HBrD：HI参考答案：D10：[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。A：一元中强酸B：一元弱酸C：三元弱酸D：三元中强酸参考答案：B第二次作业1：[单选题]下列氢氧化物溶解度最小的是（）。A：Ba(OH)2B：La(OH)3C：Lu(OH)3D：Ce(OH)4参考答案：D2：[论述题]1.试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，近似为平面正方配位结构。2.对配体L为P(CH3)3和P(t-Bu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言，更易形成稳定配合物的配体是（），原因为（）。参考答案：1.假设eg轨道采取d1x2-y2、d2z2的结构，即dx2-y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。畸变结果体系获得一个分裂参数β的稳定化能。因为这时两个电子降低了β能量，一个电子能量升高了β。因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键。2.P(CH3)3，空间排斥力较小。3：[单选题]已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且0℃时，每摩尔该化合物可以形成一摩尔的AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（）A：[CrCl2(NH3)4]ClB：[Cr(NH3)4]Cl3C：[Cr(NH3)4Cl]Cl2D：[Cr(NH3)4Cl3]参考答案：A4：[单选题]估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。A：[Co(NH3)6]3+B：[Fe(H2O)6]2+C：[Fe(CN)6]3-D：[Cr(NH3)6]3+参考答案：B5：[单选题][Co(NH3)4Cl2]+系统命名和配位数正确的是()。A：二氯四氨合钴(III)配离子，6B：二氯•四氨合钴配离子，4C：二氯•四氨合钴(III)配离子，6D：四氨合钴(III)配离子，4；参考答案：C6：[单选题]在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。A：e，t2gB：eg，tgC：e，t2；D：eg，t2g参考答案：D7：[单选题]在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（）时为高自旋，反之为低自旋。A：P>ΔB：P8：[单选题]下列配体能作为螯合剂的是（）。A：SCN-B：NO2-C：SO42-D：H2N-CH2-CH2-HN2参考答案：D9：[单选题][ZnCl4]