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重要实验现象小结

第一篇：重要实验现象小结重要实验现象小结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。2.木炭在空气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。6.氢气在空气种燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气种燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭还原氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。12.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。13.点燃纯净气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。14.将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。15.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。16.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。17.新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。18.氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。19.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。20.湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21.氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪色。22.溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。23.细铜丝在蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。24.铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出大量的热，生成黑色物质。25.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。26.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。27.氯化铁溶液中通人硫化氢气体：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。28.集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：瓶内有浅黄色粉末生成。29.二氧化硫气体通人品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。30.过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。31.钠在空气中燃烧：火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。32.把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。33.加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：澄清的石灰水变浑浊。34.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。35.加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：有刺激性气体产生。36.加热氯化氨：在试管中有白色晶体产生。37.无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。38.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有棕红色气体产生。39.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。40.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀。41.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：胶体变浑浊。42.将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。43.向硫酸铝溶液中加入氨水：生成蓬松的白色絮状沉淀。44.向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。45.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；溶液变血红色。46.向天然水中加入少量肥皂液：泡末逐渐减少且有沉淀生成。高中化学实验仪器2009年03月16日星期一01:00P.M.能加热的仪器1．试管用来盛放少量药品，常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取货收集少量气体。使用注意事项：①可直接加热。②加热后不能骤冷，防止炸裂。③加热时试管口不能对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。2．烧杯用作配置溶液和加大试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质搅拌时，玻璃棒不能触及杯壁或杯底。3．烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的一半。4．蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。5．坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚应使用坩埚钳。分离物质的仪器1．漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或像小口容器